practica de anlitica

PRACTICA Nº1
USO Y CUIDADO DEL ESPECTROFOTÓMETRO DE ABSORCIÓN UV –VISIBLE

1.-INTRODUCCION
La espectrofotometría de absorción ultravioleta-visible (UV/V) se basa en la absorción de radiación por la materia en el rango de longitudes de onda comprendido entre el ultravioleta cercano y el infrarrojo cercano (180-1100 nm). Cuando una especie química absorbe radiación pasa a un estado excitadoque posteriormente elimina ese exceso de energía en forma de calor.
La ley de Lambert y Beer establece que,

Dónde:
I0 = es la intensidad de un haz de luz monocromático que incide en una solución diluida
C = concentración de la sustancia absorbente
I = es la intensidad del haz luminoso después de atravesar una distancia x a través de la solución problema.
1 e = es la constante deproporcionalidad, se denomina coeficiente de absortividad molar y depende de la sustancia absorbente y la longitud de onda de la radiación incidente utilizada.
A = recibe el nombre de absorbancia.

Según la ecuación (1), si se mide la absorbancia de una serie de soluciones de concentraciones conocidas, manteniendo constante el paso de lux (x), la representación gráfica de A en función de c seráuna línea recta (denominada curva de calibración) con pendiente m = ex, e intercepto b = 0. Si se mide la absorbancia de una solución que contenga una concentración desconocida de la sustancia problema, es posible determinar dicha concentración a partir de la curva de calibración.

Dado que un espectrofotómetro es un aparato muy importante en el análisis químico instrumental, a la par que costosoy delicado, la práctica se ha dividido en dos partes. En la primera parte se aprenderá los aspectos prácticos de carácter básico y en la segunda se explorará y aprenderá a utilizar todas las capacidades que puede ofrecer un instrumento determinado. Por esta razón, para la primera parte se manipulará una hoja resumida de instrucciones de operación mientras que en la segunda se trabajará con laversión completa del manual de instrucciones.



ESPECTROFOTÓMETRO DE ABSORCIÓN

La espectroscopia de absorción es la medida de la cantidad de luz absorbida por un compuesto en función de la longitud de onda de la luz. En general, e irradia una muestra con una fuente de luz y se mide la cantidad de luz transmitida a varias longitudes de onda, utilizando un detector y registrando el fenómeno enun gráfico.
Al contrario que en los ensayos químicos,  la mayoría de las técnicas espectroscópicas no son destructivas, es decir, no destruyen las muestras durante el análisis; se pueden realizar diferentes tipos de espectros sin pérdida o perdiendo muy poco de muestra.
Cuando un sólido incandescente se halla rodeado por un gas más frío, el espectro resultante presenta un fondo continuointerrumpido por espacios oscuros denominados «líneas de absorción» que ocurren porque el gas ha absorbido de la luz aquellos colores que éste irradia por sí mismo. Pero también se da el caso que en la naturaleza cohabitan cuerpos que absorben radiación emitida por otros, eliminando del espectro de radiación que reciben aquellas bandas absorbidas, las cuales quedan de color negro. A esas bandas, se lessuele llamar «rayas negras» o simplemente «rayas» espectrales.
Por otra parte, suele ocurrir que unos cuerpo absorben sólo la radiación de unas determinadas longitudes de onda y no aceptan absorber otras de otras longitudes, por lo que cada cuerpo, cada elemento químico en la práctica, tiene su propio espectro de absorción, el cual se corresponde con su espectro de emisión, al igual como si fuerael negativo con el positivo de una película.










MARCO TEÓRICO

La espectroscopia UV-Visible estudia el fenómeno de adsorción de la radiación UV Visible de moléculas orgánicas e inorgánicas.
La región visible, a la que es sensible el ojo humano, se localiza entre los 380 y 780 nm.
U.V lejano U.V cercano Visible
0.6 – 190 nm 190 –...