practica de bioquimica 1

Alumna: Anahi Seañez Marin Practica: 1
Matricula: 133103
Fecha de entrega: 10 de febrero del 2015
INTRODUCCION:
El concepto de ácidos y bases, se defineun ácido como un donador de protones y una base como un aceptador de protones. Por lo tanto, cada acido tiene una base conjugada.
La concentración de hidrogeniones (pH) se define como el logaritmonegativo de la actividad de hidrogeniones.
El método más conveniente y confiable para medir pH es mediante el uso de un medidor de pH comúnmente conocido como potenciómetro, que mide la fueraelectromotriz de una celda formada por un electrodo de referencia, la solución problema, y un electrodo de vidrio sensible a hidrogeniones
La volumetría, titulación o valoración química es un método químicoque permite determinar la concentración de soluciones desconocidas a través de mediciones de volúmenes de soluciones de concentración conocida.
La fenolftaleína es un compuesto químico que se obtienepor reacción del fenol y el anhídrido ftálico, en presencia de ácido sulfúrico. Su uso en este tipo de reacciones es como indicador acido-base, es decir indica si la solución a la que se agrega esacida o base. La fenolftaleína preparada en solución es incolora. Cuando se le agrega a una solución acida permanece incolora y cuando se le agrega una solución básica cambia a color rosa. Es por eso quese llama indicador acido-base.
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA:
Identificar la cantidad de base que se le debe de agregar al acido para que se logre la titulación deseada. Y comprobar el pH de la soluciónmediante el uso del potenciómetro.
MATERIALES Y METODOS DE LA PRÁCTICA:
1. PROBETA
2. BASO DE PRECIPITADO
3. BURETA
4. POTENCIOMETRO

Para calibrar el potenciómetro tuvimos que tomarlo y ponerel electrodo en el recipiente donde se contenía el pH7 y lo ajustamos al valor que nos daba y lo retirábamos y lo limpiábamos con agua destilada y después lo secábamos con una servilleta, este paso...