Practica De Equilibrio Quimico

CAMPUS ORIENTE (IPRO)

Nombre del laboratorio: Química

Número de la práctica: #2 Título de la práctica: Equilibrio Químico.

Semestre: 2 semestre. Grupo: U (único)

Nombre de los alumnos: Canalizo Moyano Itzel
Mendieta Marcial Sahid
Rebollar Mtz. Eduardo D.

Nombre delprofesor: Nallelyt Segundo Arismendi

Fecha de trabajo: 21 de Septiembre 2012.
Fecha de entrega: 28 de septiembre 2012.

INTRODUCCIÓN:
El equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el transcurso del tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción químicaevoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio.
Cuando una o más especies químicas (reactivos) reaccionan en determinadascondiciones para formar otras especies químicas (productos), se establece una relación constante entre los productos formados y los reactivos iniciales. Esta relación es la expresión del equilibrio químico que se establece durante la reacción. El equilibrio químico de una reacción puede determinarse cuando ninguna de las propiedades macroscópicas observables del sistema estudiado (reactivos y productos)varía apreciablemente con el tiempo, es decir, cuando no haya más cambios químicos ni transferencia de energía observables.
Principio de le chatelier
El principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés, establece que:
Si un sistema químico que en principio esté en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, en la temperatura,en el volumen o en la presión parcial, variará para contrarrestar ese cambio.
Factores que afectan al equilibrio químico
Concentración
Si varía la concentración de un sistema que en principio esté en equilibrio químico, en ese sistema variarán también las concentraciones de sus componentes de manera que se contrarreste la primera variación. Con respecto a su representación mediante una ecuaciónestequiométrica, diremos que el equilibrio se desplazará a un lado o al otro de esa ecuación (en dirección a un miembro o al otro).
Cambio de temperatura
Si aumenta la temperatura en un sistema que en principio esté en equilibrio, ese sistema se reorganizará de manera que se absorba el exceso de calor; y, en la representación estequiométrica, diremos también que la reacción se desplazará en unsentido o en el otro.
Hay dos tipos de variación con la temperatura: Reacción exotérmica: aquella reacción que libera o desprende calor y Reacción endotérmica: aquella que absorbe calor.
Cambio de Presión
Si se eleva la presión de un sistema de gases en equilibrio, la reacción se desplaza en la dirección en la que desaparezcan moles de gas, a fin de minimizar la elevación de presión. Por elcontrario, si disminuye la presión, la reacción se desplazará en el sentido en que aumenten las moles totales de gas lo que ayudará a que la presión no se reduzca. Es importante hacer notar que, a bajas temperaturas, la reacción requiere más tiempo, ya que esas bajas temperaturas reducen la movilidad de las partículas involucradas.
En la siguiente practica realizaremos una reacción acido básica yrealizaremos una reacción en donde tendrá gran influencia la presión afectado directamente proporcional a nuestra sustancia. para poder demostrar lo ya mencionado, en el principio de le chatelier, observaremos los variantes como son la temperatura, la presión y la concentración afectan considerablemente al equilibrio químico de una sustancia obteniendo cambios de pH en esta misma y para...