Practica de Jasso 7 prepa 6

CONCENTRACION DE OXIGENO Y BIOXIDO DE CRABONO EN LOS PROCESOS DE INHALACION Y EXHALACION.
El aire inspirado finaliza su viaje en los alvéolos pulmonares. Cada alvéolo se encuentra adaptado para recibirlo y contenerlo, mientras dura la hematosis. Su membrana posee una gran superficie y, además, están rodeados por una enorme cantidad de capilares que, a través del proceso de difusión, capturan eloxígeno y eliminan el dióxido de carbono.
Cuando el aire ingresa a cada alvéolo pulmonar contiene, aproximadamente, un 20,8% de oxígeno, un 0,04% de dióxido de carbono, un 78,6% de nitrógeno y un 0,56% de vapor de agua. Estando en la cavidad alveolar, el oxígeno se dirige hacia los capilares para ser transportado por los glóbulos rojos hacia todas las zonas y tejidos de nuestro cuerpo. Sinembargo, para ser más precisos, el oxígeno se carga y es transportado en una molécula alojada en los glóbulos rojos: la hemoglobina.
Esta es la que se encarga de capturar las moléculas de oxígeno y llevarlas a cada célula que lo requiera. Desde los capilares, los alvéolos pulmonares, además, reciben al principal desecho de la respiración celular, el dióxido de carbono. Mediante la espiración (expulsiónde aire desde los pulmones) este compuesto gaseoso es liberado hacia el exterior de nuestro organismo. En esta etapa, claramente ha cambiado la composición gaseosa del aire que ingresó por las vías aéreas.
El aire exhalado contiene el mismo porcentaje de nitrógeno (78,6%), pero aumentan los niveles de dióxido de carbono (4%) y vapor de agua (1,8%). Lógicamente, la cantidad de oxígeno expulsadodisminuye (15,6%).
REACCIONES DE NEUTRALIZACION
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmenteexotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al finalizar la reacción la solución queda neutra.
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.
A pesar de las diferencias en lasdefiniciones, su importancia se pone de manifiesto en los diferentes métodos de análisis, cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.
INDICADOR UNIVERSAL
Indicadoruniversal es una mezcla de indicadores de pH , generalmente en solución o en tiras de papel absorbente seco, que tienen diferentes colores para cada pH 1 a 14. Las tablas de colores con las normas de productos para la medición de pH se proporcionan con las tiras.
Por lo general son variaciones de la formulación de propuestas originalmente por Yamada en 1923 1 . Los detalles de esta patente sepueden encontrar en Chemical Abstracts. segundos .
Presente en la formulación, por ejemplo, una mezcla de alfa-naftolftaleína , azul de bromotimol , fenolftaleína , timolftaleína , y rojo de metilo .
Los indicadores que son mezclas de dos o tres personas, no son indicadores universales, por lo que los indicadores mixtos y destacado prestan a determinados intervalos de pH, tales como mezclas deverde de bromocresol y rojo de metilo con azul de metileno al rojo de metilo .
Algunos fabricantes han introducido sus indicadores de pH universales en tiras de plástico que contienen varias porciones, conteniendo cada una formulación específica de indicador universal, con el objetivo resultados más exactos obtenidos por la combinación de colores en cada segmento.
Indicadores universales...