PRACTICO Prep

PRÁCTICO:
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES


OBJETIVOS GENERALES
• Conocer y aplicar la preparación de soluciones por disolución
• Conocer y aplicar la preparación de soluciones por dilución

I.INTRODUCCIÓN
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia dondese disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversoscomponentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1.
Su composiciónquímica es variable.
2.
Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3.
Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adiciónde un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

Preparación de solución:1 1. Por disolución
Se prepara disolviendo una determinada cantidad de soluto, en un determinado volumen de disolvente. Por ejemplo: prepara 250 mL de disolución de NaCl (MM=58,5 g/mol) 0,5 M.se requieren 0,125 mol de NaCl, es decir :g = 0,125x58,4 = 7,3125 g. Esto es, la disolución se prepara disolviendo 7,3125 g de la sal con un mínimo de agua, en un vaso de precipitado. Luego setrasvasija a un matraz de aforo, a través de un embudo de gravitación y se diluye (agregando más agua), hasta completar el volumen de solución de 250 mL.


1 2. Por dilución
Se prepara agregandosolvente a una solución cuya concentración se conoce. Se mide un volumen de la solución concentrada (alícuota) y se añade una determinada cantidad de solvente, de manera de obtener una solución más...