Practica de laboratio cristales

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ESTADO SOLIDO (CRISTALES)

Objetivo: El Alumno Identificara los diferentes sistemas de cristalización

Consideraciones Teóricas:

Estado sólido

Al estado sólido se lo califica de perfectamente ordenado. Las partículas de un cristal ocupan posiciones determinadas alrededor de las cuales sólo tienen movimientos de vibración de muy corto alcance. Las distancias entre las partículasson fijas y dependen de la naturaleza química del sólido. El entorno de una partícula de determinada clase es el mismo en cualquier lugar del cristal. El orden cristalino no se circunscribe a una porción del mismo, sino que sus partículas se encuentran distribuidas geométricamente de un modo periódico.

Otras propiedades características de los sólidos son la anisotropía (que consiste en que elvalor de algunas propiedades depende de la dirección del cristal que se considere), bajo coeficiente de dilatación (el volumen del sólido varía muy poco con la temperatura), una temperatura de fusión definida, elevada cohesión y casi nula (pero finita y medible) compresibilidad (soporta esfuerzos y sufre apenas un leve cambio temporal de forma).

En estado sólido, una cierta porción de sustanciaa temperatura dada tiene contenido de energía mínimo con respecto a los otros estados.
Tipo de cristales
Un cristal puede ser definido como un sólido compuesto de átomos arreglados en orden, en un modelo de tipo repetitivo. La distancia interatómica en un cristal de cualquier material definido es constante y es una característica del material. Debido a que el patrón o arreglo de los átomos esrepetido en todas direcciones, existen restricciones definidas en el tipo de simetría que el cristal posee.
La forma geométrica de los cristales es una de las características de cada sal pura o compuesto químico, por lo que la ciencia que estudia los cristales en general, la cristalografía, los ha clasificado en siete sistemas universales de cristalización:
[pic]Celda Unitaria
Sistema Cúbico
Lostipos más sencillos de las celdas unitarias son las celdas unitarias cunbicasEn los cristales de metales, los átomos ocupan las posiciones de la red. Para determinar el numero de átomos por celda unitaria, se debe de tener en cuenta que los átomos en las esquinas o caras son compartidos con celdas contiguas. Ocho celdas unitarias comparten cada átomo de una esquina y dos celdas unitariascomparten cada átomo centrado en las caras
1. La celda unitaria cúbica simple contiene el equivalente de solo átomo (8 esquinas a 1/8 de átomo cada una)
2. La celda unitaria cúbica centrada en el cuerpo contiene dos átomos (8 esquinas a 1/8 de átomo cada una y un átomo sin compartir en el centro)
3. La celda unitaria centrada en las caras contiene dos átomos (8 esquinas a 1/8 de átomo cada unay 6 átomos centrados en las caras a ½ de átomo cada una)
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Sistema Tetragonal
Estos cristales forman cuerpos con tres ejes en el espacio en ángulo recto, con dos de sus segmentos de igual magnitud, hexaedros con cuatro caras iguales, representados por los cristales de oxido de estaño.
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Sistema Ortorrómbico
Presentan tres ejes en ángulo recto pero ninguno de sus lados o segmentosson iguales, formando hexaedros con tres pares de caras iguales pero diferentes entre par y par, representados por los cristales de azufre, nitrato de potasio, sulfato de bario, etc.
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Sistema Monoclínico
Presentan tres ejes en el espacio, pero sólo dos en ángulo recto, con ningún segmento igual, como es el caso del bórax y de la sacarosa.
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Sistema Triclínico
Presentan tres ejesen el espacio, ninguno en ángulo recto, con ningún segmento igual, formando cristales ahusados como agujas, como es el caso de la cafeína.
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Sistema Hexagonal

Presentan cuatro ejes en el espacio, tres de los cuales son coplanares en ángulo de 60°, formando un hexágono bencénico y el cuarto en ángulo recto, como son los cristales de zinc, cuarzo, magnesio, cadmio, etc.
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