Practica de laboratorio 1 Quimica 2


Objetivo:
Realizar diversas raciones para ver como cambian las sustancias ya sea de color o de estado o de su composición química y comprobar la hipótesis establecida.



Teoría: Reaccionesquímicas


Hipótesis:

La mayoría de los productos serán muy distintos a los reactivos ya que mediante la reacción todo cambia en estos desde la composición física hasta características químicasmuy pequeñas como la posición de lo átomos.

Materiales y reactivos
Mechero
Vasos de precipitado
Tubos de ensayo
Espátula
Sodio (trozo pequeño) ¡precaución!
Zinc (granalla)
Cobre (alambre)Magnesio (cinta)
Acido clorhídrico 6M ¡precaución!
Nitrato de plata 0.1 M
Cloruro de bario 0.1 M
Sulfato de sodio 0.1 M

Procedimiento:

1. Con la espátula toma un poco de sodio y déjalo caeral vaso con agua ¡precaución!
2. Agrega 20 gotas de HCl en un tubo de ensayo con la espátula toma un poco de granalla de zinc
3. Sujetar un trozo de 5 cm de cinta de magnesio y incendiarla conayuda del mechero
4. Agrega 20 gotas de nitrato de plata a un tubo de ensayo meter el alambre de cobre a la solución.
5. Agregar 20 gotas de cloruro de bario y 20 gotas de sulfato de sodio a un tubo deensayo.
6. En un tubo de ensayo agregar 20 gotas de nitrato de plomo y de yoduro de potasio





Evidencias de cambios químicos
Las propiedades características de una sustancia que serelacionan con la manera en que esta cambia su composición, o como interacciona con otras sustancias, se conocen como propiedades químicas y se manifiestan cuando dicha sustancia sufre un cambio químico.Los procesos que implican un cambio químico, donde una o más sustancias se consumen mientras se forman nuevas sustancias, reciben el nombre de reacciones químicas.


Procedimiento
Tipo de reacción1) Sodio en agua
Es una reacción exotérmica
2) granalla de zinc en HCl
Es una reacción que genera vapor
3) cinta de magnesio quemada
Crea una reacción exotérmica
4) alambra de cobre en...