Practica de laboratorio de quimica

Fundamentos teóricos

Las mezclas al ser formadas por dos o más sustancias cualesquiera se pueden separar en dos grupos básicos: Mezclas heterogéneas y mezclas homogéneas.

Los componentes individuales en una ‘mezcla heterogénea’ están físicamente separados y pueden observarse como tales. Estos componentes se pueden recuperar por procedimientos físicos, como la filtración, la decantación ola separación magnética.

En una ‘mezcla homogénea’ o disolución el aspecto y la composición son uniformes en todas las partes de la misma. El componente que está en mayor proporción y que generalmente es líquido se denomina disolvente, y el que está en menor proporción soluto. Las disoluciones pueden ser sólidas y gaseosas, pero la mayoría de ellas son líquidas. Para separar los componentes deuna disolución se utilizan técnicas como la cromatografía, la destilación o la cristalización fraccionada.

Mezcla de líquidos en líquidos

Para que esto sea posible debe de ocurrir que las fuerzas de cohesión entre las moléculas que componen cada uno de los líquidos sean comparables a las que se establecen entre las moléculas de los dos líquidos después de ser mezclados. Por ejemplo el agua yel etanol son miscibles por que los puentes de hidrógeno que se establecen entre las moléculas de agua y etanol son semejantes a los existentes en cada uno de los líquidos. Por el contrario, cuando las fuerzas de atracción en uno de los líquidos son más débiles que en otro, las sustancias no se mezclan

Mezcla de gases en líquidos

Al hacer burbujear un gas cualquiera a través de un líquido,aquel se va a disolver parcialmente. La cantidad de gas que se disuelva depende de la solubilidad del mismo pues, al igual que ocurre con los sólidos, los gases presentan diferentes solubilidades en líquidos. Unos de los principales factores que influyen en ello es la temperatura. Para aumentar la solubilidad de un gas en una disolución tendremos que enfriar esta y al contrario, para extraer un gasdisuelto en un líquido bastara con aumentar la temperatura.

Otro factor importante es la presión, de tal manera que al aumentar la presión también lo hace la solubilidad del gas.

Mezclas de sólidos en líquidos

La mejor forma de apreciar como ocurre esta mezcla es a través de una disolución de sal común en agua. El cloruro de sodio es un sólido iónico cuya estructura interna es una redcristalina en la que los iones Na+ y Cl- se disponen ocupando posiciones determinadas. Cuando se añade agua la estructura de la sal se desmorona. El agua es una molécula polar, que en uno de sus extremos presenta una densidad de carga negativa mientras que en el otro es positiva. Al entrar en contacto sal y agua las moléculas de estas rodean a los iones exteriores debilitando las fuerzas que losmantienen unidas entre si, al mismo tiempo que aumenta la atracción ejercida por las moléculas del disolventes.

Debido a la gran importancia para el ser humano el poder separar las mezclas, se necesita conocer los procesos de separación de mezclas, entre los que se destacan:

Filtración

La filtración es un proceso básico en la industria química que también se emplea para fines tan diversoscomo la preparación de café, la clarificación del azúcar o el tratamiento de aguas residuales. El líquido a filtrar se denomina suspensión, el líquido que se filtra, el filtrado, y el material sólido que se deposita en el filtro se conoce como residuo.

En los procesos de filtración se emplean cuatro tipos de material filtrante: filtros granulares como arena o carbón triturado, láminasfiltrantes de papel o filtros trenzados de tejidos y redes de alambre, filtros rígidos como los formados al quemar ladrillos o arcilla (barro) a baja temperatura, y filtros compuestos de membranas semipermeables o penetrables como las animales. En el laboratorio se usa el papel filtro, que se coloca en forma de cono en un embudo de vidrio, a través del cual se  hace pasar la mezcla, reteniendo el filtro...