Práctica Solubilidad

Objetivo:
* Comprobar que la solubilidad es una propiedad intensiva por medio de disoluciones de KNO3
* Saber a que temperatura inica la cristalización de algunas disoluciones
* Determinar la masa necesaria de un compuesto disuelta en 1mL de agua para que cristalice a diferentes temperaturas
Resultados:
Tabla 2

Cuestionario 1
1. Calcule la concentración de las disoluciones A,B y C, en gramos de sal que se disuelven en 1 ml de agua y en gramos de sal que se disuelven en 100 ml de agua. Registre sus datos en la tabla 3

2.- ¿Son similares las temperaturas de cristalización de las disoluciones A, B y C? ¿Por qué? Justifique sus resultados en función de las concentraciones de las disoluciones A, By C.
Si por que la solubilidad es una propiedad intensiva
3. ¿Quépropiedad de la materia relaciona los gramos de sustancia que se pueden disolver en un determinado volumen de agua a una temperatura específica?
La Solubilidad ya que corresponde a la cantidad de soluto presente en una disolución saturada.
4. ¿Esta propiedad es intensiva o extensiva? ¿Por qué?
Intensiva ya que no depende de la cantidad de materia y porque caracteriza a la sustancia que seanalice
5. ¿A qué temperatura se inicia la cristalización en las disoluciones A, B y C?
36, 38 y 36°C

Cuestionario 2
1. Calcule la concentración de cada solución en gramos de sal que se disuelven en 1 ml de agua y en gramos de sal que se disuelven en 100 ml de agua. Registre sus resultados en la tabla 6

2. Trace una gráfica de Solubilidad (g KNO3 en 100 ml de agua) (ordenadas) en función dela temperatura (°C) (abscisas); el gráfico debe ocupar la mayor parte del tamaño de la hoja del papel milimetrado.
3. Interprete la gráfica obtenida.
Como podemos observar en la grafica al ir incrementando la concentracion de KNO3 y a su vez la temperatura percibimos que aumenta la solubilidad de la sustancia. Esta condicion es necesaria para facilitar que el soluto se logre dislover en eldisolvente.
4. ¿Cambia la concentración de cada solución si se queda sal pegada al tubo? ¿Por qué?
Si, ya que la cantidad de soluto disminuiría y por lo tanto la concentración cambiaria por lo que si disminuyen los gramos de soluto, disminuye la concentración.
5. ¿Por qué se recomienda no sacar el termómetro del tubo hasta que se haya registrado la temperatura de cristalización?
Porque podríapegarse un poco de la solución en el termómetro al sacarlo y afectar la concentración, y por que podría no obtenerse la temperatura exacta de cristalización ya que si se llega a sacar el termómetro podría cristalizarse de un segundo al otro y no tendríamos el dato en el momento además de que variaría en gran manera la temperatura.
6. Si conoce la concentración de una disolución de KNO3, cualquieraque esta sea, ¿puede determinar su temperatura de cristalización en el gráfico obtenido? ¿Cómo?
Se puede obtener haciendo una aproximacion ya que la grafica sigue el patron al aumentar la concentracion aumenta la temperatura
7. Analice la gráfica y determine la temperatura de cristalización para las siguientes disoluciones:
8. Explique por qué es importante conocer y mantener las cantidades desal y agua durante el experimento.
Para que no varíe la concentración, ya que si existe una diferencia cabe la posibilidad de que la concentración y la temperatura de cristalización pueden cambiar
9. ¿Existe alguna diferencia entre la temperatura en la cual aparecen los primeros cristales y la temperatura en la cual aparece el resto?
Si, ya que terminan de aparecer en su totalidad loscristales cuando se enfría por completo la disolución.
10. ¿Es posible preparar una disolución de KNO3 40% en masa/masa a temperatura ambiente? ¿Por qué?
No se puede preparar ya que el soluto no se va a disolver en el disolvente, debido a que es demasiado soluto para el disolvente, para que se disuelva se debe aplicar una mayor temperatura.
11. Consulte la gráfica obtenida y conteste las...