Practica de termodinamica

Practica de termoquimica |

FACULTAD DE INGENIERÍA

E.F.P. INGENIERÍA AMBIENTAL – OXAPAMPA

Práctica de laboratorio
TERMOQUIMICA
I. OBJETIVO:
* La evaluación cualitativa del calor de disolución y la evaluación cuantitativa del calor de reacción.

II. MARCO TEÓRICO:
Termoquímica
Es la parte de la Química que se encarga del estudio del intercambio energético de unsistema químico con el exterior.
Hay sistemas químicos que evolucionan de reactivos a productos desprendiendo energía. Son las reacciones exotérmicas.
Otros sistemas químicos evolucionan de reactivos a productos precisando energía. Son las reacciones endotérmicas.
Los parámetros o variables termodinámicas como la presión, temperatura, energía interna, etc; son dependientes de cada estado de lareacción (cuando son reactantes y cambian a productos), teniendo un valor único en cada uno de ellos.
Además se tiene en cuenta los principios de termodinámica de acuerdo a los distintos procesos que pueda tener la reacción (isotérmico, adiabático, isocórico, isobárico)
EXPERIMENTO Nº01
EVALUACIÓN CUALITATIVA DEL CALOR DE DISOLUCIÓN
1.1. Materiales y Reactivos:
* Tubo de ensayo
*Piceta y Termómetro
* H2SO4 concentrado
* NH4 Cl

1.2. Procedimiento:
* En un tubo de prueba colocar 5ml de agua destilada, medir la temperatura (t1) y anotar.
* Utilizar una pipeta o cuentagotas añadir aproximadamente 1ml de acido sulfúrico concentrado. Observar el cambio de temperatura introduciendo en la solución un termómetro (t2).
* En un tubo de ensayo seco ylimpio colocar una pequeña porción de cristales de NH4Cl y agregar aproximadamente 5ml de agua a la temperatura (t1). Observar el cambio de temperatura con un termómetro (este debe lavarse y secarse al llevarlo de una a otra solución) introduciendo en la solución (t2) anotar el cuadro de datos y resultados.
EXPERIMENTO Nº02
EVALUACIÓN CUANTITATIVA DEL CALOR DE REACCIÓN

En este experimento seutiliza un matraz Erlenmeyer de 250ml como recipiente de reacción y como simple calorímetro, para medir el calor desprendido y absorbido durante las reacciones.
El calor de reacción se utilizara para modificar la temperatura de la solución acuosa y del vidrio del matraz. Otras pequeñas pérdidas de calor se consideran despreciables. Además se medirá y comparara la cantidad de calor desarrollados entres partes.

3.1. Materiales y reactivos:
* Matraz Erlenmeyer de 250ml.
* Vaso de precipitado de 250ml
* Termómetro y Piceta
* Probeta graduada de 100ml.
* Balanza y luna de reloj o papel de celofán
* NaOH sólido y Solución 0,5M

PM NaOH
Na 1 x 23 = 23
O 1 x 16 = 16
H 1 x 1 = 140
V=100ml (0.1L)

m = M x PM x V
m = 2 gr.
*
* H2SO4 0.5M y 0.25M

PM HCl
H 2 x 1 = 2
S 1 x 32 = 23
O 4 x 16 = 64
98

V=100ml (0.1L)

m = M x PM x V
m1 = 4.9 gr. a 0.5M
m2 = 2.45 gr. a 0.25M
* Agua destilada

3.2. Experimento Nº 2.1 CALOR DE DISOLUCIÓN DE NaOH ENAGUA

3.3.1. Procedimiento:

NaOH + H2O NaOH en agua

* Pesar un matraz Erlenmeyer limpio y seco de 250ml en una balanza.
* Poner 200ml de agua destilada fría en su interior. Agitar hasta alcanzar una temperatura constante, medir la temperatura y anotar.
T = 20 ◦C
* Pesar aproximadamente 2g de NaOH solido aproximadamente para la cual utilizar una lunade reloj o papel celofán (peso conocido).
* Verter el NaOH solido pesado en el agua del matraz. Agitar el matraz hasta disolver el NaOH sólido.
* Introducir el termómetro en la solución y medir la temperatura máxima alcanzada. calcular el gradiente de temperatura y anotar en el cuadro.
* Lavar el matraz perfectamente con el agua y secar.

3.3. Experimento Nº 2.2 CALOR DE...