Practica de termodinámica





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LABORATORIO Y QUIMICA INDUSTRIAL





PRACTICA 2
CAPACIDAD CALORIFICA Y CALOR DE NEUTRALIZACION.
















PRACTICA Nº2.- CAPACIDAD CALORIFICA Y CALOR DE NEUTRALIZACION.


OBJETIVOS

1) El alumno determinara experimentalmente la capacidad calorífica de un calorímetro.
2) El alumno determinara experimentalmente la entalpiamolar de reacción para un par de acido fuerte –base fuerte (calor de reacción a presión cte.


INTRODUCCION

La determinación del calor liberado en reacciones exotérmicas o absorbidas en reacciones endotérmicas es materia de estudio de la termodinámica.

Los calores de reacciones exotérmicas se obtienen experimentalmente en calorímetros, en los cuales, mediante un balance de calor y enbase ala ley cero de la termodinámica, se cuantifica el calor liberado por la relación por medio del calor sensible absorbido por el calorímetro y por el de la mezcla resultante de la reacción.

Conocemos que la entalpía de una reacción depende de la temperatura, ya que depende de la energía interna. En ocasiones, nos interesará conocer la variación de entalpía estándar a una temperaturadiferente de la que tenemos datos, y para ello necesitaremos usar la llamada regla de Kirchhoff
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos

MARCO TEORICO
Calor sensible: Serefiere al calor transmitido en operaciones de calentamiento o enfriamiento donde no se presenten cambios de fase en la materia y puede calcularse utilizando el calor específico o la capacidad calorífica molar con la variación de temperatura del sistema y la cantidad del material del mismo.


La ley cero de la termodinámica establece que cuando se ponen en contacto dos sistemas con temperaturasdiferentes y se aíslan del resto del universo, ay un flujo de calor entre estos, hasta que se alcanzara el equilibrio térmico a una temperatura final igual para los dos sistemas.


Para medir la capacidad calorífica bajo unas determinadas condiciones es necesario comparar el calor absorbido por una sustancia (o un sistema) con el incremento de temperatura resultante. La capacidad caloríficaviene dada por:

Donde:
C es la capacidad calorífica, que en general será función de las variables de estado.
Q es el calor absorbido por el sistema.
ΔT la variación de temperatura
Se mide en unidades del SIjulios/K (o también en cal/°C).
La capacidad calorífica (C) de un sistema físico depende de la cantidad de sustancia o masa de dicho sistema. Para un sistema formado por una solasustancia homogénea se define además el calor específico o capacidad calorífica específicac a partir de la relación:


Donde:
C es la capacidad calorífica del cuerpo o sistema
c es el calor específico o capacidad calorífica específica
m la masa de sustancia considerada

De las anteriores relaciones es fácil inferir que al aumentar la masa de una sustancia, se aumenta su capacidad calorífica ya queaumenta la inercia térmica, y con ello aumenta la dificultad de la sustancia para variar su temperatura. Un ejemplo de esto se puede apreciar en las ciudades costeras donde el mar actúa como un gran termostato regulando las variaciones de temperatura.

Cuando se da una parte fija de masa en gramos o en moles, se convierte en una propiedad característica de la materia conocida con el nombrede calor específico y capacidad calorífica molar.
Cuando se realizan procesos a presión constante, c, se convierte en cp, que es el calor especifico a presión cte.


Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se...