Practica Delaboratorio

Sesión No. 1 “REACCIONES QUÍMICAS DE ÓXIDO REDUCCIÓN”



OBJETIVO GENERAL

* Aplicar los métodos del estado de oxidación y del ión electrón para el ajuste de las ecuaciones químicas de las reacciones químicas.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS


* Identificar las especies químicas oxidante y reductora en una reacción de oxidación-reducción (redox).
* Manejarexperimentalmente diversas reacciones redox tipo
* Actuar de forma responsable en el manejo y uso de materiales y reactivos.


INTRODUCCIÓN

Las reacciones de oxidación-reducción (redox) se considera que ocurren cuando las sustancias que se combinan intercambian electrones de manera simultánea; en este caso, tiene lugar una variación en el número de oxidación (estado de oxidación) de las especiesquímicas que reaccionan, razón por la cual el manejo de dicho concepto y las reglas para asignarlo son fundamentales para el ajuste de la ecuación química de una reacción redox.

Se considera que la oxidación tiene lugar cuando una especie química pierde electrones y en forma consecuente aumenta el número de oxidación de un elemento. Por ejemplo, el calcio metálico (con número de oxidacióncero), se puede convertir en el ión calcio (número de oxidación 2+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente:

Ca° Ca2+ + 2e-

Se acepta que la reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y disminuye el número de oxidación de un elemento. Por ejemplo, el cloro gaseoso(número de oxidación de cero), se convierte en el ión cloruro (con número de oxidación 1-) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:

e- + Cl2° Cl1-

El agente oxidante es el reactivo químico que en un proceso redox provoca que otra especie química pierda electrones, por lo que aquel sufre elproceso de reducción. En el ejemplo correspondería al cloro gaseoso.

El agente reductor es el reactivo químico que en un proceso redox provoca que otra especie química gane electrones, por lo que aquel sufre el proceso de oxidación. En el ejemplo correspondería al calcio metálico.
Ajuste de ecuaciones químicos
Se conocen diversos métodos para el ajuste de las ecuaciones químicas, entendidocomo el proceso de asignación de coeficientes numéricos a las fórmulas químicas de reactivos y productos tal que se cumpla la ley de conservación de la materia, entre los cuales el más común es el de observación o tanteo. El ajuste de las ecuaciones redox se puede desarrollar con base en los métodos del cambio del número de oxidación o del ión-electrón.


ACTIVIDADES PREVIAS

*Redacta los criterios básicos (reglas) para la asignación del número de oxidación en reactivos y productos de una ecuación química.

* Realiza una investigación documental en torno a los procedimientos metodológicos del cambio del número de oxidación y del ión-electrón para el ajuste de ecuaciones químicas.

* Elabora un diagrama de toma de decisión del ajuste de ecuaciones químicas paracada uno de los dos métodos redox.

* Diseña el diagrama ecológico para cada experimento de la sesión. Es muy importante establecer la disposición de los residuos.


ACTIVIDADES EN EL LABORATORIO

Realiza cada una de las siguientes reacciones químicas, observa las características de los reactivos y productos, así como lo que sucede durante la reacción. Elabora una tabla con lainformación solicitada. Recuerda que debes realizar la disposición de tus residuos según el diagrama ecológico diseñado.

1. En un tubo de ensaye coloca 3 mL de solución de ácido nítrico concentrado e introduce un pequeño trozo de alambre de cobre metálico.

2. En otro tubo de ensaye coloca 3 mL de solución de ácido clorhídrico y agrega limadura de hierro

3. En un vaso de...