Quimicpracticas delaboratorio de acidos y bases

ÁCIDOS Y BASES
OBJETIVO:
Analizar las propiedades de las soluciones acuosas de algunos ácidos y bases comunes.
INTRODUCCIÓN:
Lavoisier en 1770 pensaba que las propiedades ácidas eran causadas porla presencia del oxígeno, sin embargo encontraron sustancias que no tenían oxígeno pero que tenían propiedades ácidas, como el HCl. Los ácidos y las bases o hidróxidos se pueden definir mediante lasteorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis.
De acuerdo con la Teoría de Brönsted-Lowry un ácido es un donador de Protones (H+) en una reacción química y una base es una aceptadora de los mismos.Los ácidos y las bases son reactivos químicos muy comunes; generalmente en el laboratorio se cuenta con diferentes soluciones ácidas y básicas.
Cuando un ácido reacciona con una base y se efectúa unatransferencia de protones, la reacción se llama ACIDO-BASE o de NEUTRALIZACION.
Algunos ácidos reciben el nombre de ÁCIDOS FUERTES debido a que cuando se disuelven en agua reaccionan completamente enella y los que reaccionan parcialmente se llaman ÁCIDOS DÉBILES.
Los ácidos cambian el papel tornasol AZUL a ROJO y las bases cambian el papel tornasol ROJO a AZUL.
MATERIAL, EQUIPO Y SUSTANCIAS:1 Gradilla de madera
6 Tubos de ensaye medianos
1 Pipeta de 10 ml.
6 Porta-objetos
1 Termómetro
1 Matraz Erlenmeyer de 250 ml.
1 Probeta de 100 ml.
1 Placa de Vidrio

Papel tornasol AzulPapel tornasol Rojo
Ácido Clorhídrico 0.5 M
Ácido Acético 0.5 M
Hidróxido de Sodio 0.5 M
Indicador Fenolftaleína
Vinagre
Jugo de Limón
Solución Blanqueadora
Solución Detergente
Agua DestiladaDESARROLLO:
I.- PROPIEDADES DE LOS ACIDOS:
1.- En una gradilla coloca 6 tubos de ensaye medianos y márcalos con los nombres indicados.
2.- Con una pipeta limpia añade 2 o 3 ml. de cada ácido ybase a su tubo respectivo.
4.- Una vez hecho lo anterior añade una gota de indicador fenolftaleína. Anota tus observaciones.
II.- ACIDEZ DE ALGUNAS SOLUCIONES:
1.- Utilizando fenolftaleína y varios...