practica_enlace covalente e ionico

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ciencias

PRÁCTICA 3
“Sustancias con enlace Iónico o Covalente”

CARLOS RENATO REYES JUÁREZ

2012-13101

DAVID ANDRES ALVARADO CASTELLANOS

2016-03166

ALEJANDRA CAROLINA YUPE HERNÁNDEZ

2016-02470

Sección de laboratorio: “F2” Lunes - Jueves
Guatemala, 21 de marzo de 2015

1.

RESUMEN

Se trabajó con distintos compuestosmezclados con agua desmineralizada para
poder determinar el tipo de enlace del compuesto, se procedió a mezclar los
compuestos para obtener su conductividad, posteriormente se utilizó un
potenciómetro para obtener la conductividad de dichas sustancias, se utilizó un
circuito con el cual sirvió para determinar el tipo de enlace de los distintos
compuestos, dicho circuito es cerrado ya que posee dosplacas de bronce las
cuales se introducen a la sustancia para determinar si la sustancia es conductora,
si el resultado es conductor quiere decir que el compuesto es iónico por la
características del tipo de enlace, si el resultado es no conductor quiere decir que
es un enlace covalente ya que se caracteriza por la baja conductividad presente
en sus compuestos, se trabajó con cinco compuestosdiferentes, se obtuvo dos
compuestos iónicos y tres covalentes,

el análisis se realizó a temperatura

ambiente de 22 °C y a presión constante 101.3 kPa atmosférica.

1

2.
2.1.

RESULTADOS
Histograma

Figura 1. Conductividad de las sustancias.

Conductividad (Siemens/m)

Conductividad (Siemens/m)
1000,00
800,00
600,00
400,00

Conductividad (Siemens/m)

200,00
0,00

Fuente: Datos obtenidos en ellaboratorio de química.

2.2.
Tabla I.
Sustancia
NaCl
C12H22O11
HCl
C2H6O
CH3COOH

Conductividad de las sustancias medidas.
Datos de las conductividades de las sustancias.
Conductividad
6,96
0,03
9,94
0,02
0,51

Estado
Sólido
Sólido
Líquido
Líquido
Líquido

Tipo de enlace
Iónico
Covalente
Iónico
Covalente
Covalente

Fuente: Hoja de datos.

2

3.

INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS

Basados en unexperimento que se realizó en el laboratorio, se trabajó con
distintas compuestos para determinar los distintos tipos de enlaces que existen en
los compuestos, a base de corrientes eléctricas, ya que los iónicos son
conductores de electricidad y los covalentes no, se trabajó con dos tipos de enlace
el primero fue con el enlace iónico, el cual se trabajó con dos compuestos
distintos, el primero fue el unacomposición de cloruro de sodio mezclado con
agua desmineralizada, el cloruro de sodio se encontraba en estado sólido por esta
razón se debió de mezclar con un líquido para

adoptar una forma de líquido,

debido a que los compuestos iónicos solidos no son conductores de electricidad,
esto se debe a su estructura rígida de la misma, cuando el cloruro de sodio se
colocó en agua los iones se separaronu se pudieron mover libremente, desde el
momento que los iones quedaron libres obtuvieron la capacidad de conducir
corrientes eléctricas pasando de un ion al siguiente, el ácido clorhídrico en su
forma natural posee un enlace covalente, el cual cuando se mezcló con agua se
disuelve ganado electrones que posee el agua convirtiéndolo a un compuesto con
enlace iónico siendo capaz de transferir laelectricidad, los enlaces covalentes se
caracterizan por la compartimiento de átomo se trabajó con C12H22O11, C2H6O
y CH3COOH todos teniendo la característica de que comparten átomos lo cual es
una característica de los enlaces covalentes por consiguiente poseen la
característica de

los enlaces covalentes la cual posee una baja cantidad de

conductividad.

3

4.

CONCLUSIONES

1. La conductividadse obtuvo mediante una mezcla homogénea de dos
sustancias que al ser mezcladas obtuvieron una propiedad de conductoras
debido a las propiedades de cada solución, la conductividad se obtuvo
mediante un instrumento capaz de medir la conductividad.

2. Se utilizó agua desmineralizada por la cantidad de conductividad presente
en la misma es la más baja en las distintas formas de agua, siendo esta de...