Practica entalpia de vaporizacion del agua

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Universidad Nacional Autónoma de México


Facultad de Química


Laboratorio de Equilibrio y Cinética


Práctica 3“Entalpia de vaporización del Agua “

Fecha: Septiembre 8 de 2014Laboratorio c-8
Horario: Lunes de 11:00 a 14:00

Integrantes:
Hernández Zea Nallely
Herrera Santiago David
Ibarra Ramírez Sergio
Tovar Cervantes Gerardo


Objetivo General:
Comprender einterpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius-Calepeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpia de vaporización de una sustanciaDiagrama de flujo








Grafica 1: La relación entre la Temperatura y la Presión es directamente proporcional




Grafica 2
Para poder calcular la entalpia de vaporización del agua(ΔHvapH2O) usamos la relación de Claussius-Clapeyron (Ln Pvapor = (-ΔH/R)(1/T)+ b ) y la comparamos con la ecuación de la recta que obtuvimos de nuestros resultados experimentales ( y = -4182.5x + 17.38). De ahí utilizando R = 8.314 J/(mol*K) podemos concluir que:
m (-ΔH/R)= -4182.5
ΔHvapH2O = 34773 J/mol. Valor teórico= 40.65kJ/mol
Error % = ((40650-34773)/40650 )*100 = 14.45% error.Algoritmo de Cálculos .

Temperaturakelvin(K)
YVAPOR  1 − YAIRE
Presiónparcial delaire(mmHg)

PAIRE  YAIRE PBAR ⇒ PAIRE  YAIRE ⋅ 585mmHgPresiónparcialdelvapordeagua

(mmHg)

PVAPOR  YVAPOR PBAR ⇒ PVAPOR  YVAPOR ⋅ 585mmHg


K  xº C ºKC  273.15K

Volumendeaire(mL) 13.1 ml v del aire a 273.15 K

Vf

ViTf

13.1ml Tf



Ti273.15K








Volumendelvapordeagua(mL)

Vvap  Vprobeta − Vaire
Fracciónmoldelaire

YAIRE  VVAIRE

PROBETA





Análisis de Resultados.

1.- Indicar que gases seencuentran confinados en la parte superior de la probeta entre 30°C
y 70 °C
- Se encuentra nitrógeno (N2) y oxigeno (O2) en su mayoria y vapor de agua.

2.-...
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