Practica entalpia de vaporizacion del agua
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Equilibrio y Cinética
Práctica 3“Entalpia de vaporización del Agua “
Fecha: Septiembre 8 de 2014Laboratorio c-8
Horario: Lunes de 11:00 a 14:00
Integrantes:
Hernández Zea Nallely
Herrera Santiago David
Ibarra Ramírez Sergio
Tovar Cervantes Gerardo
Objetivo General:
Comprender einterpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius-Calepeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpia de vaporización de una sustanciaDiagrama de flujo
Grafica 1: La relación entre la Temperatura y la Presión es directamente proporcional
Grafica 2
Para poder calcular la entalpia de vaporización del agua(ΔHvapH2O) usamos la relación de Claussius-Clapeyron (Ln Pvapor = (-ΔH/R)(1/T)+ b ) y la comparamos con la ecuación de la recta que obtuvimos de nuestros resultados experimentales ( y = -4182.5x + 17.38). De ahí utilizando R = 8.314 J/(mol*K) podemos concluir que:
m (-ΔH/R)= -4182.5
ΔHvapH2O = 34773 J/mol. Valor teórico= 40.65kJ/mol
Error % = ((40650-34773)/40650 )*100 = 14.45% error.Algoritmo de Cálculos .
Temperaturakelvin(K)
YVAPOR 1 − YAIRE
Presiónparcial delaire(mmHg)
PAIRE YAIRE PBAR ⇒ PAIRE YAIRE ⋅ 585mmHgPresiónparcialdelvapordeagua
(mmHg)
PVAPOR YVAPOR PBAR ⇒ PVAPOR YVAPOR ⋅ 585mmHg
K xº C ºKC 273.15K
Volumendeaire(mL) 13.1 ml v del aire a 273.15 K
Vf
ViTf
⇒
13.1ml Tf
Ti273.15K
Volumendelvapordeagua(mL)
Vvap Vprobeta − Vaire
Fracciónmoldelaire
YAIRE VVAIRE
PROBETA
Análisis de Resultados.
1.- Indicar que gases seencuentran confinados en la parte superior de la probeta entre 30°C
y 70 °C
- Se encuentra nitrógeno (N2) y oxigeno (O2) en su mayoria y vapor de agua.
2.-...
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