Practica Lab.6

Universidad Nacional Autónoma De México
Facultad De Estudios Superiores Cuautitlán

Ciencia Básica II

reporte experimental
Problema 6: Determinación experimental de la acidez de productos comerciales y/o naturales a partir de disoluciones valorantes estandarizadas.
Laboratorio de Ciencia Básica II








Contenido
1 Presentación delproblema…………………………………………………………….3
2. Objetivos………………………………………………………………………………...3
2.1 Objetivo general……………………………………………………………………….3
2.2 Objetivos particulares………………………………………………………………...3
3. Método………………………………………............................................................3
3.1 Sujeto de estudio……………………………………………………………………...3
4.Materiales……………………………………….......................................................3
5. Procedimiento experimental…………………………………………………………..5
A. Preparación muestras comerciales (Jugos)……………………………………5
I. Valoración de los productos comerciales (Jugos)…………………………5
6.Resultados…………………………………………………………………………….....6
6.1Imagenes……………………………………...........................................................6
6.2 Elaboración de resultados……………………………………………………………8
7. Referencias……………………………………………………………………………..91. Presentación del problema
Determinar experimentalmente la acidez o basicidad de un producto comercial o natural volumétricamente (Jugos).
2. Objetivos

2.1 Objetivo general
Aplicar una técnica analítica volumétrica para determinar el componente mayoritario de ácido o base de un producto comercial.
2.2 Objetivos particulares
a) Preparar la muestra del producto comercialdependiendo de sus características.
b) Realizar la valoración correspondiente, empleando el reactivo valorante estandarizado.
c) Realizar los cálculos estequiométricos correspondientes y expresar el resultado en las unidades pertinentes.
DRA→ Disolución→ Reactivo comercial ᴍᴍ; E; D
DRT→ Disolución A/B preparada a partir de un reactivo comercial (DRA)
Estandarizada: Sujeta a controlesexperimentales, para determinar su concentración con una precisión (±0.0001).

3. Método
3.1 Sujeto de estudio
Disoluciones acidas que se preparan a partir de una reacción comercial.
Jugo de manzana
4. Materiales
3 Vasos de precipitado 100mL (± 5.0mL)
1 Frascos de vidrio de 100-150 mL
1 Agitadores de vidrio
Piseta
1 Matraz volumétrico 100mL (±0.08 mL)
4 Matraz Erlenmeyer de 250mL
Bureta 25mL(±0.03mL)
Soporte universal
Pinzas dobles para bureta
1 Pipeta volumétrica de 20mL (±0.03mL)
Propipeta
Indicadores acido-base (Fenolftaleina)

Disolución Reactivo analítico:
Disolución estandarizada de (Concentracion)
# Dx
Cantidad agregada de NaOH (mL)
DR
DA
1
24
0.375
0.375
2
23.5
-0.125
0.125
3
23.5
-0.125
0.125
4
23.5
-0.125
0.125
=23.625

Equilibrio:

C.I.V= 20mL V= 23.5
C= 0.0999 C= ?
Xmmol=1.9980
Calculando los mmoles de NaOH al punto de equivalencia:



#Indicador: Fenolftaleína



5. Procedimiento Experimental:

A. Preparación de las muestras comerciales (Jugos)
Trasvasar una cantidad aproximada de 90mL de jugo de manzana a un vaso de precipitado.
Tomar dos alícuotas de 20mL del jugo de manzana y depositarlas enel matraz volumétrico.
Aforar el matraz volumétrico de 100mL.
Trasvasar la muestra del jugo de manzana a un frasco previamente etiquetado con el nombre de la muestra, el tamaño que se tomó de la muestra y el volumen al cual fue llevada.
El procedimiento anterior se realiza también para los jugos de durazno y de mango.
Consideraciones a tomar previas al uso de la bureta.
Colocar la bureta enlas pinzas dobles que están sujetas al soporte universal. De manera que la punta de la pipeta entre en la boca del vaso de precipitado, para que el reactivo que caiga no salpique.
Enjuagar la bureta con agua destilada, para esto es necesario llenar la bureta con el agua destilada, y luego abrir la llave para eliminar toda el agua destilada.
Endulzar la bureta....