Practica Lab Quimica

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
AÑO LECTIVO 2012-2013
CURSO “9”
Practica #6
TEMA: DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICION DE UN HIDRATO

RESUMEN TEORICO
A continuación revisaremos algunos conceptos útiles para la realización de esta práctica y que nos ayudarán a comprender los objetivos de la misma.

Higroscopia
Higroscopia, palabra quederiva del griego ύγρος hygros 'húmedo, mojado' y σκοπειν skopein 'observar, mirar' es la capacidad de algunas sustancias de absorber o ceder humedad al medioambiente. También es sinónimo de higrometría, siendo esta el estudio de la humedad, sus causas y variaciones (en particular de la humedad atmosférica).
Son higroscópicos todos los compuestos que atraen agua en forma de vapor o de líquido desu ambiente, por eso a menudo son utilizados como desecantes.
Algunos de los compuestos higroscópicos reaccionan químicamente con el agua como los hidruros o los metales alcalinos. Otros lo atrapan como agua de hidratación en su estructura cristalina como es el caso del sulfato sódico. El agua también puede adsorberse físicamente. En estos dos últimos casos, la retención es reversible y el aguapuede ser desorbida. En el primer caso, al haber reaccionado, no se puede recuperar de forma simple.

Hidratos
Hidrato es un término utilizado en química inorgánica y en química orgánica para referirse a una sustancia que contiene agua. El estado químico del agua varía entre los distintos hidratos, algunos de los cuales fueron llamados así antes de que se comprendiera su estructuraquímica.
Compuestos que tienen unidas un número específico de moléculas de agua, que pueden ser eliminadas por acción de calor.
Cuando se elimina el agua de hidratación, la sal resultante se llama anhidra.
Su fórmula es Na2B4O7•XH2O; donde “X” representa el número de moléculas de agua que el hidrato contiene y según tenga 2, 3, 4, etc.; el compuesto estará dihidratado, trihidratado,tetrahidratado, etc., respectivamente.


Sustancias anhidras
Como término general, se dice que una sustancia es anhidra si no contiene agua. La manera de obtener la forma anhidra difiere de una sustancia a otra.
En muchos casos, la presencia de agua puede evitar que suceda una reacción química, o formar productos no deseados. Para prevenir esto, se deben utilizar solventes anhidros al llevar a cabociertas reacciones. Algunos ejemplos de reacciones químicas que requieren del uso de solventes anhidros son la reacción de Grignard y la reacción de Wurtz.

OBJETIVO GENERAL
Reconocer las sustancias anhidras y adquirir una habilidad en el manejo de la balanza y el mechero Bunsen; para determinar el numero de moléculas de agua por medidad de masa y calentamiento.

OBJETIVOS ESPECIFICOS* Conocer la definición de hidratos y sustancias anhidras.
* Reconocer las sustancias hidratadas y establecer la diferencia entre hidratos y sustancias anhidras.
* Determinar el número de moléculas de agua mediante pesaje de masa y calentamiento.
* Conocer el manejo de la balanza y el mechero.
* Adquirir experiencia en el calentamiento de sustancias desconocidas

MATERIALES
Acontinuación se enlista los materiales utilizados durante esta práctica.
* Crisol
* Triángulo de porcelana
* Anillo de calentamiento
* Nuez
* Soporte universal
* Pinza de crisol
* Malla de asbesto
* Mechero de Bunsen
* Balanza
* Muestra de hidrato: CaSO2•XH2O

ESQUEMA DE PROCEDIMIENTO
A continuación se describen los pasos que se realizaron para llevar acabo esta práctica.

1. Calentar el crisol lentamente utilizando el mechero Bunsen, para el efecto, se sitúa el crisol sobre un triángulo asentado en un aro de calentamiento que está fijado en un soporte universal, en la parte inferior se coloca el mechero encendido..
2. Sacar el crisol con una pinza, depositarlo en una malla y esperar hasta que se enfríe.
3. Pesar el crisol con...