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PRACTICA DE LABORATORIO N0 6
comprobación de la ley de laS propiedades definidas

Introducción
La Ley de las Propiedades Definidas (propuesta inicialmente por Joseph Proust en 1799) establece queun compuesto puro consiste siempre de los mismos elementos combinados en la misma proporción por peso. El compuesto agua, por ejemplo, está siempre formado por los elementos Hidrógeno y Oxígeno, enla misma proporción: 11.19 % de Hidrógeno y 88.1% de Oxígeno por peso y 2 de H y 1 de o por moles.
Esto trae como consecuencia que en las reacciones químicas, un peso relativo definido de reactantesproduzca un peso relativo definido de productos. Por ejemplo: Si el peso de un ácido que se requiere para neutralizar una base, es de 2,35 veces el peso de la base, esta relación será cierta sinimportar que se refiera a unos pocos miligramos, kilogramos o toneladas. Esta ley es aplicable para cualquier reacción. La ecuación balanceada de la reacción química de un ácido con una base nos dan lasreacciones por peso en que éstas reaccionan (como también los pesos de los moles involucrados en dicha reacción). Así cuando el ácido clorhídrico (que es una solución de gas en agua), reacciona con labase hidróxido de sodio (que es una solución de un sólido en agua), las proporciones por moles y por lo tanto por peso están indicadas en la siguiente ecuación:

HCl + NaOH NaCl +H2O
Objetivos
0 Demostrar el cumplimiento de la Ley de las Propiedades Definidas.
1 Valorar la importancia de las Proporciones Definidas en la formación de compuestos químicos.
ReactivosMateriales

NaOH (6M) Pipetas 10 y 20 mL
HCl (6 M) Cápsula de evaporación
Espátula
Mechero
Rejilla
Soporte
Triángulos de porcelanaTrípodes
Aro metálico
Metódica
Parte A:
1. Ajuste el anillo y rejilla en el soporte universal, para que esté a la altura del mechero.
2. Lave muy bien la cápsula de evaporación,...
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