Practica Masa Molar
Páginas: 7 (1693 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2015
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Termodinámica
Alumno: Rodrigo Elizalde Segovia
Eric Sarabia Castellano
Sosa Cruz Eber Enrique
Grupo: 21 Ciclo: 2012
Práctica 4 Masa Molar
Determinación de la Masa Molar
A lo largo de esta práctica utilizaremos los conocimientos teóricos adquiridos sobre las propiedades de los gasesideales para identificar, por métodos experimentales, la identidad de una muestra.
La ecuación de los gases ideales permite relacionar múltiples variables en un sistema y con ello conocer las propiedades de dicho sistema y de cada uno de sus componentes.(presión, masa, temperatura) Al aplicarse junto a métodos experimentales como el de Meyer, Regnault o densidades límite se pueden determinar lascaracterísticas de múltiples sistemas componente por componente. Además de la posible identificación de una sustancia o mezcla en base a los datos obtenidos comparándolos con tablas dependientes de temperatura y presión.
Objetivos
Utilizar los conocimientos teóricos de presiones parciales en el cálculo de la masa molar de una muestra y con los resultados obtenidos determinar la identidad de lasustancia.
Cuestionario previo
1. ¿Qué es la masa molar y cuáles son sus unidades más usadas?
Es una propiedad física característica de una sustancia dada, en el SI la unidad básica es el Kilogramo y la cantidad de sustancia es el mol, derivada de ello, la unidad de la masa molar es kilogramo mol (kg/mol) o gramo mol. Dicho de otra manera, la masa molar es la masa en gramos de un mol desustancia. En el S.I. se le asocia la unidad de Kg/mol, aunque por conveniencia casi siempre se utilizan g/mol
2. ¿Para determinar la masa molar de la sustancia problema se debe suponer que en estado gaseoso se comporta como gas ideal?
Sí, dedido a que los gases ideales representan un modelo simplificado para poder estudiar un sistema real, partiendo de esas premisas ciertas, en condiciones detemperaturas y presiones normales, podemos determinar la sustancia molar de una sustancia con un margen de error mínimo.
3. Investigar las técnicas de Meyer y Regnault, y mencionar en que consiste el método de densidades límites para determinar masas molares.
La técnica de Regnault es un método de medida relativa de la masa molar y se realiza por espectrometría de masas. La masa molar relativa puedeser obtenida rápidamente con una exactitud de una parte por millón. Usando la lley de gases ideales: pV=nRT donde n=m/M pV=(m/M)RT M=mRT/pV. En cambio el método de Víctor Meyer, da un valor aproximado para las masas molares relativasy permite obtener un valor exacto a partir de la formula empirica y parte de la misma ecuación: M=mRT/pV La masa molar de un líquido volátil puede ser calculado paraencontrar el volumen del vapor formado de la masa de un liquido conocido a una temperatura y presión especificas, asumiendo el valor de R constante. Como la hipótesis de Avogadro no es exacta en condiciones normales, es decir ningún gas de un mol ocupa exactamente 0.022414m3, por lo que los gases como O2 o H2, se desvían 1 % de los valores resultantes de la ecuación para gases ideales, pero gasesfácilmente condensables como CO2 y NO2 y los vapores, muestran desviaciones considerables.
El método de Regnault consiste en pesar un gas contenido en un matraz volumétrico a condiciones de presión y temperatura controladas.
El método de Meyer compara volúmenes de una sustancia líquida y una gaseosa equivalentes para determinar sus propiedades. Se pesa un líquido en una ampolla de vidrio,luego se vaporiza y se determina el volumen a una determinada presión y temperatura. El peso molecular se obtiene despejándolo de la ecuación de los gases ideales.
El método de densidades límites consiste en pesar gases condensados en matraces volumétricos antes y después de reaccionar con otro compuesto.
4. ¿Qué es presión parcial y en que sistemas la encuentro?
La presión parcial de un...
Facultad de Química
Laboratorio de Termodinámica
Alumno: Rodrigo Elizalde Segovia
Eric Sarabia Castellano
Sosa Cruz Eber Enrique
Grupo: 21 Ciclo: 2012
Práctica 4 Masa Molar
Determinación de la Masa Molar
A lo largo de esta práctica utilizaremos los conocimientos teóricos adquiridos sobre las propiedades de los gasesideales para identificar, por métodos experimentales, la identidad de una muestra.
La ecuación de los gases ideales permite relacionar múltiples variables en un sistema y con ello conocer las propiedades de dicho sistema y de cada uno de sus componentes.(presión, masa, temperatura) Al aplicarse junto a métodos experimentales como el de Meyer, Regnault o densidades límite se pueden determinar lascaracterísticas de múltiples sistemas componente por componente. Además de la posible identificación de una sustancia o mezcla en base a los datos obtenidos comparándolos con tablas dependientes de temperatura y presión.
Objetivos
Utilizar los conocimientos teóricos de presiones parciales en el cálculo de la masa molar de una muestra y con los resultados obtenidos determinar la identidad de lasustancia.
Cuestionario previo
1. ¿Qué es la masa molar y cuáles son sus unidades más usadas?
Es una propiedad física característica de una sustancia dada, en el SI la unidad básica es el Kilogramo y la cantidad de sustancia es el mol, derivada de ello, la unidad de la masa molar es kilogramo mol (kg/mol) o gramo mol. Dicho de otra manera, la masa molar es la masa en gramos de un mol desustancia. En el S.I. se le asocia la unidad de Kg/mol, aunque por conveniencia casi siempre se utilizan g/mol
2. ¿Para determinar la masa molar de la sustancia problema se debe suponer que en estado gaseoso se comporta como gas ideal?
Sí, dedido a que los gases ideales representan un modelo simplificado para poder estudiar un sistema real, partiendo de esas premisas ciertas, en condiciones detemperaturas y presiones normales, podemos determinar la sustancia molar de una sustancia con un margen de error mínimo.
3. Investigar las técnicas de Meyer y Regnault, y mencionar en que consiste el método de densidades límites para determinar masas molares.
La técnica de Regnault es un método de medida relativa de la masa molar y se realiza por espectrometría de masas. La masa molar relativa puedeser obtenida rápidamente con una exactitud de una parte por millón. Usando la lley de gases ideales: pV=nRT donde n=m/M pV=(m/M)RT M=mRT/pV. En cambio el método de Víctor Meyer, da un valor aproximado para las masas molares relativasy permite obtener un valor exacto a partir de la formula empirica y parte de la misma ecuación: M=mRT/pV La masa molar de un líquido volátil puede ser calculado paraencontrar el volumen del vapor formado de la masa de un liquido conocido a una temperatura y presión especificas, asumiendo el valor de R constante. Como la hipótesis de Avogadro no es exacta en condiciones normales, es decir ningún gas de un mol ocupa exactamente 0.022414m3, por lo que los gases como O2 o H2, se desvían 1 % de los valores resultantes de la ecuación para gases ideales, pero gasesfácilmente condensables como CO2 y NO2 y los vapores, muestran desviaciones considerables.
El método de Regnault consiste en pesar un gas contenido en un matraz volumétrico a condiciones de presión y temperatura controladas.
El método de Meyer compara volúmenes de una sustancia líquida y una gaseosa equivalentes para determinar sus propiedades. Se pesa un líquido en una ampolla de vidrio,luego se vaporiza y se determina el volumen a una determinada presión y temperatura. El peso molecular se obtiene despejándolo de la ecuación de los gases ideales.
El método de densidades límites consiste en pesar gases condensados en matraces volumétricos antes y después de reaccionar con otro compuesto.
4. ¿Qué es presión parcial y en que sistemas la encuentro?
La presión parcial de un...
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