Practica N9 A Y B Quimica

PRACTICA N° 9 – A
CUESTIONARIO
1) ¿De qué modo se demuestra la ley de las proporciones definidas a partir de lo realizado en esta práctica?
Cuando se mezcla:
Reacción (I): 2 HCl + Zn Zn +Reacción (II): CuO + + Cu
Se puede observar que los elementos se combinan en una relación constante de masas.
2) En la reacción que ocurre en el tubo jet ¿cuál sería el reactivo limitante?
2 HCl + ZnZn +
El reactivo limitante es aquel que se encuentra en menor proporción, en este caso sería el HCl
3) Si en el tubo jet se colocan 250 mg de CuO, ¿cuánto de Mg se debe colocar en el ácido con elfin de hacer reaccionar todo el CuO considerando que todo hay suficiente cantidad de ácido?
Reacción (I): HCl + Mg Mg + 250 mg = 0,25 g
Reacción (II): CuO + + Cu
Empezamos con la Reacción(II):
CuO + + Cu
79,5 g 2 g
0,25 g g
CuO: 63,5 g + 16 g = 79,5 g
: 1(2) g = 2 g


0,006 g
Llevando el dato obtenido a la Reacción (I)
HCl + Mg Mg +24,3 g 2 g
g 0,006 g

0,0729 g
4) ¿Se podrá utilizar 2N en lugar de HCl 2M?
Si, ya que posee el cual es liberado, en la reacción:
+ Zn Zn +
Almomento de hallar molaridad del :
= x
2 = x 2
= 1M
La molaridad del es menor que la del HCl, por lo tanto el tiene menor concentración que el HCl, lo cual nos dice que es menos efectivo en lareacción que ocurre en el tubo jet.
5) ¿Por qué se deja de calentar cuando el contenido del tubo toma un color rojo ladrillo?
Porque este cambio de color indica que el CuO ha liberado el O obteniéndose Cuel cual posee color rojo ladrillo, y es el que necesitaremos.
CuO + + Cu
6) Si se colocan 105 mg de CuO en el tubo jet y se procede a calentar y hacer circular obteniéndose al final 0,06 g decobre. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
CuO + + Cu 105 mg = 0,105 g
79,5 g 63,5 g
0,105 g g

0,083 g
El rendimiento de la reacción se calcula como:
% R...