Practica no. 4 termodinamica (fes aragón)

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES
“ARAGON”

INGENIERIA MECANICA

LABORATORIO DE TERMODINAMICA
PRACTICA #1 CONCEPTOS BASICOS: “DENSIDADES”
GRUPO: MARTES DE 17:30 – 19:00 HRS.

TABLA DE CONTENIDO

OBJETIVO
ACTIVIDADES
MATERIAL
SUSTANCIAS
ASPECTOS TEORICOS
* CALOR O ENERGIA TERMICA
* CALORIA (CAL)
* UNIDAD TECNICA BRITANICA(BTU)
* CAPACIDAD CALORIFICA
* CALOR ESPECIFICO (CE)
* CALORIMETRO
DESARROLLO
* ACTIVIDAD 1: “CONSTANTE DE UN CALORIMETRO”
* ACTIVIDAD 2: “CALOR ESPECIFICO DE UN LIQUIDO”
TABLAS DE LECTURAS
* TABLA 4.1A
* TABLA 4.2ª
MEMORIA DE CALCULOS
* ACTIVIDAD 1: “CONSTANTE DE UN CALORIMETRO”
* ACTIVIDAD 2: “CALOR ESPECIFICO DE UNA SUSTANCIA”
TABLAS DE RESULTADOS
*TABLA 4.1B
* TABLA 4.1B-BIS
* TABLA 4.2B
* TABLA 4.2B-BIS
CONCLUSIONES
CUESTIONARIO
BIBLIOGRAFIA

OBJETIVO

Determinar la constante de un calorímetro por el método de mezclas y aplicar el concepto de calor específico, para una sustancia liquida.
ACTIVIDADES

Determinar la constante de un calorímetro mezclando agua caliente y agua fría.
Calcular el calor específico del agua,proporcionando calor al agua de un calorímetro por medio de una resistencia.
MATERIAL Y/O EQUIPO

* 1 PARRILA ELECTRICA DE 750 W.
* 1 CRONOMETRO
* 1 CALORIMETRO
* 2 TERMOMETROS
* 1 RESISTENCIA ELECTRICA DE INMERSION
* 2 VASOS DE PRECIPITADO DE 400 ml
* 1 BALANZA GRANATARIA
* 1 MULTIMETRO
* 1 PESA DE 1 Kg
* 1 PESA DE ½ Kg
* 1 GUANTE DE ASBESTO
* 1AGITADOR DE VIDRIO
* 1 PROBETA GRADUADA
SUSTANCIAS

* AGUA POTABLE

ASPECTOS TEORICOS
Calor o Energía Térmica:

Es la suma de la energía cinética de todas las moléculas, cuyo resultado es la ganancia o perdida de energía interna; el calor es simplemente otra forma de energía que puede medirse solo en función del efecto que produce. Existen dos unidades para medir el calor:
a)Caloría (cal).- Es el calor necesario para aumentar la temperatura de un gramo de agua a un grado Celsius.
b) Unidad Técnica Británica (BTU).- Es la cantidad de calor necesario para elevar un grado Fahrenheit la temperatura de una libra de agua

Capacidad Calorífica:

Es la relación existente entre la cantidad de calor de una sustancia y su correspondiente elevación de temperatura:
C=∆Q∆TLa capacidad calorífica de una sustancia tiene un valor mayor si se lleva a cabo a presión constante, que si se realiza a volumen constante, ya que al aplicar presión constante a una sustancia, esta sufre un aumento en su volumen, lo que provoca una disminución en su temperatura y en consecuencia, necesitara mas calor para elevarla. A volumen constante, todo el calor suministrado a la sustanciapasa a aumentar la energía cinética de las moléculas, por tanto, la temperatura se incrementa con mayor facilidad.

Calor Específico (Ce):

De una sustancia es igual a la capacidad calorífica de dicha sustancia entre su masa:
Ce=Cm
Y como:
C=∆Q∆T
Sustituyendo:
Ce=∆Q∆Tm
Por tanto:
Q=mCe∆T
En términos prácticos el Ce de una sustancia se define como la cantidad de calor necesaria paraelevar en un grado la temperatura de una masa unitaria de la sustancia.
El Ce es como una inercia térmica, ya que representa la resistencia que una sustancia opone a los cambios de temperatura, por lo tanto está en función de la temperatura y la presión.

Calorímetro:

Es un recipiente que permite medir cantidades de calor que interactúan cuando se mezclan sustancias a diferentes temperaturasestas tienden a alcanzar el equilibrio térmico, es decir, mientras una pierde calor la otra gana, por ello se realiza un balance de energía en el calorímetro y se cumple que: “En cualquier intercambio de calor efectuado, el calor cedido es igual al absorbido”
Q2=Q1
Por lo tanto:
m2Ce2T2-T1=m1Ce1(T2-T1)
DESARROLLO

Actividad 1: “Constante de un calorímetro”
1. Calibrar la balanza
2....