practica numero 3



Facultad de Ciencia, Tecnología y Ambiente
Departamento de Ciencias Básicas
Coordinación de Ciencias Naturales

INFORME DE LABORATORIO No. 3 DE QUÍMICA PARA INGENIEROS
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE UNA REACCIÓN QUIMICA

INTEGRANTES:
Orlando Francisco Mejía Mejía
Julio Francisco Medrano Picado

DOCENTE:
Msc. Cipriano Agustín López Lezama

CARRERA:
IngenieríaCivil

GRUPO:
0767

TURNO:
Vespertino


Managua, 25 de Junio del 2014
Resumen

El propósito de esta práctica fue determinar experimentalmente la constante de equilibrio de una reacción química. Para llevar a cabo dicha práctica, primeramente procedimos a preparar algunas disoluciones. Una vez preparadas las sustancias, se prosiguió con el montaje del equipo para medir el pH de ladisolución a través del pH-metro. El pH-metro es un instrumento que sirve para medir la acidez de una sustancia, al momento medir el pH de la disolución se tomó apunte de la lectura del pH-metro y se tomó la medida de temperatura de la disolución. Después de todo ese proceso nos dispusimos a calcular la concentración de cada disolución con los datos proporcionados por el pH-metro y para finalizar secalculó el valor de la constante de acidez.

INTRODUCION

En esta práctica se abordaron de manera general determinación de la constante de Equilibrio de una Reacción Química realizando algunas demostraciones y calculando experimentalmente el valor de la constante de equilibrio y comparando el error relativo que se cometido en la determinación

De esta manera esta práctica toma importanciaen nuestra carrera porque con ella pudimos adquirir habilidades y destrezas en el uso de la preparación disoluciones por dilución y mezcla aplicando los conocimientos abordados en el aula de clases utilizando de esta manera la parte teórica y relacionándola a la práctica experimental, también se conoció acerca del uso del pH-metro, los valores del pH de diversas disoluciones y el cada una deellas con respecto al pH.
Objetivos:
General
Aprender a determinar experimentalmente el valor de una constante de equilibrio, a comparar su valor con el que aparece tabulado y calcular el error relativo cometido en la determinación

Especifico
Adquirir habilidades y destrezas en la preparación de disoluciones por dilución y mezcla
Aprender a usar con un pH-metro los valores del pH de diversasdisoluciones

MARCO TEORICO

Un equilibrio químico es la situación en que la proporción entre las cantidades de reactivos y productos en una reacción química se mantiene constante a lo largo del tiempo. Fue estudiado por primera vez por el químico francés Claude Louis Berthollet en su libro Essai de statique chimique de 1803.
Teóricamente toda reacción química ocurre en los dos sentidos: dereactivos transformándose en productos y de productos transformándose nuevamente en reactivos. Con todo, ciertas reacciones como la de combustión, virtualmente 100% de los reactivos son convertidos en productos y no se observa lo contrario ocurrir (o por lo menos no en escala mensurable); tales reacciones son llamada como irreversibles.
Existe también una serie de reacciones en las cualesenseguida que una cierta cantidad de productos es formada, estos vuelven a dar origen a los reactivos; esas reacciones poseen el nombre de reversibles.
(La Guia )


Lee todo en: Constantes de Equilibrio | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/constantes-de-equilibrio#ixzz35CSLCGI0


Determinación de la constante de equilibrio
 La reacción de formación del amoniacohay que plantearla para la obtención de un mol del producto, es decir, 
3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)
(1)
En realidad (1) es un equilibrio químico entre las tres especies; la reacción de formación de amoniaco sería la dirigida de izquierda a derecha. Por comodidad, y aunque más tarde volvamos al equilibrio anterior, multiplicaremos los coeficientes estequiométricos por dos,...