Practica Obtención De Cloro, Br, I

Introducción
Esta práctica se basa en la identificación de halógenos en base a su color, mediante reacciones redox de los haluros, para comprobar su presencia en compuestos. La oxidación y reducción son reacciones que consisten en la transferencia de electrones entre diferentes especies químicas. Se debe tener en cuenta que, la oxidación y reducción, siempre suceden simultáneamente. Teniendo encuenta los potenciales de reducción de los elementos dentro de un mismo grupo. Los colores que se observan en los halógenos provienen de una transición electrónica desde el OM ocupado más alto π* al OM sin ocupar más bajo σ*. Absorben en la región visible del espectro (aproximadamente 400-750 nm)

Material y Reactivos
• • • • • • • • • CCl4 (ρ.- 1,59Kg/L) Disoluciones acuosas de Cloro, Bromo(agua de Cloro y agua de Bromo) Yodo en KI KBr - NaNO2 KI - H2SO4 (2N) KMnO4(0,5M) - Tubos de ensayo Pipeta Pasteur - Mechero bunsen, trípode, rejilla de amianto Ácido Acético(2N) - CH3COOH Papel de yoduro potásico almidonado

Desarrollo Experimental
1) Extracción de halógenos
Con pipeta Pasteur cogemos aproximadamente 1mL de agua de Cloro y Bromo, y de Yodo en KI y añadimos la misma cantidadde CCl4. Agitamos para que se mezcle todo bien observamos el reparto de la fase orgánica y la fase acuosa. (Debido a que la densidad del CCl4 es superior a la del agua, éste quedara en la parte inferior del tubo y la fase acuosa en la superior) Cl2 Br2 I2 Fase Acuosa Transparente Amarilla Amarilla Amarillenta(casi Fase Orgánica Naranja(pardo) Violeta transparente) *La intensidad de los coloresdepende de la concentración de Bromo y yodo. La diferencia de color del Yodo de la disolución de I en KI (color pardo) y del yodo en CCl4 de color violeta se debe al estado de oxidación, ya que el pardo es característico del I-, mientras que el violeta se trata del I2.

En función del color de la fase orgánica podremos sacar conclusiones de la especie que hay.

2) Gradación del carácter oxidantede los halógenos
El carácter oxidante de los halógenos disminuye al bajar en el grupo, podemos observarlo en los potenciales estándar de reducción: F2 (g) + 2eCl2(g) + 2eBr2(g) + 2eI2 (g) + 2e2F-(ac) ε0= 2’87 v 2Cl-(ac) ε0= 1’36 v 2Br-(ac) ε0= 1,06 v 2I-(ac) ε0= 0’54 v

a) En un tubo de ensayo ponemos KBr y añadimos Agua de Cl (en igual cantidad) mezclamos añadimos CCl4 y agitamos Observamoscambio de color a pardo. El Cl2 se reduce a Cl- y el Br- se oxida a Br2. Confirmamos que realmente sea Br añadiéndole CCl4, ya que toma el color característico del Br (pardo). 2Br-(ac) Br2 (ac) + 2eCl2 (ac) + 2e2Cl-(ac) 2Br-(ac) + Cl2 (ac) ε0= - 1,06 v ε0= 1’36 v

Br2 (ac) + 2Cl-(ac) ε0= 0’30 v

La reacción sucederá ya que es posible según sus potenciales de reducción. ΔG=-nFE, la reacción estáfavorecida ya que E0 es mayor de cero y, por lo tanto, ΔG>0. b) En un tubo de ensayo ponemos solución diluida de KI y añadimos Agua de Cl (observando cambio de coloración de incoloro a pardo oscuro) añadimos CCl4 y agitamos Observamos cambio de color a violeta. Al añadir el agua de cloro sobre KI toma color pardo, indicativo de Yodo, que demostramos al añadir CCl4, ya que se queda la parteorgánica de color violeta lo que hace evidente la presencia de Yodo. Justificado también por la diferencia de potenciales 2I-(ac) I2 (g) + 2eCl2 (ac) + 2e2Cl-(ac) 2I-(ac)+ Cl2 (ac) ε0= - 0’54 v ε0= 1’36 v

I2 (ac) + 2Cl-(ac) ε0= 0’82v

c) En un tubo de ensayo ponemos solución de KI y añadimos Agua de Bromo (observando cambio de coloración en la disolución de incoloro a pardo) añadimos Observamoscambio de color a violeta. CCl4 y agitamos Al añadir sobre KI el agua de Br toma color pardo, que ya nos indica presencia de Yodo, que demostramos al añadir CCl4. También queda justificado por la diferencia de potenciales. 2I-(ac) I2 (ac) + 2eBr2 (ac) + 2e2Br-(ac) 2I-(ac)+ Br2 (ac) ε0= - 0’54 v ε0= 1,06 v

I2 (ac) + 2Br-(ac) ε0= 0’52v

d) ¿Cómo podrían relacionarse los resultados (a), (b) y (c)...