practica organica
Páginas: 4 (814 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2013
Desarrollo experimental
I. Solubilidad de disolventes organicos
En 6 tubos de ensayo se agregó con la punta de la espátula una pequeña muestra de la sustancia problema (acido benzoico),posteriormente se agregó un mililitro del los distintos disolventes a cada tubo de ensayo, se agitó y se observo.
En los casos donde el solido no se disolvió se le agrego un mililitro mas, se agito yse observo si este se disolvía.
Los compuestos en los que no se logro disolver la muestra problema, se calentaron a baño maría, utilizando un recipiente eléctrico para baño maría, elcual se coloco sobre un recipiente de peltre, agitándolos constantemente (como se muestra en la figura), hasta la ebullición para probar su solubilidad en caliente, obteniendo así nuestro disolventeideal.
II. Cristalización simple.
La muestra problema sobrante se pesó y se colocó en un matraz Erlenmeyer, se le agrego el disolvente ideal hasta que el solido quedo cubierto (en este casofue agua destilada), posteriormente se puso a calentar en una parrilla con agitación magnetica, agitando con las pinzas de tres dedos y colocando cuerpos de ebullición para evitar la evaporación deldisolvente. En otro matraz Erlenmeyer se colocaron alrededor de 40ml del nuestro disolvente ideal y se puso a calentar, también con cuerpos de ebullición. Se le agrego un poco mas de disolvente hastaque el compuesto se disolvió totalmente.
Posteriormente, como la disolución tenia impurezas coloridas agregamos carbono activado. Este se coloco dejando enfriar un poco ladisolución, después se puso a calentar nuevamente alrededor de 3 minutos, agitando y cuidando de mantener el volumen constante.
Para eliminar las impurezas y el carbono activado se realizo una filtraciónen caliente, utilizando un embudo y papel filtro (el embudo previamente se calentó para evitar que el cambio de temperatura provoque que la sustancia cristalice en el y se humedeció también...
I. Solubilidad de disolventes organicos
En 6 tubos de ensayo se agregó con la punta de la espátula una pequeña muestra de la sustancia problema (acido benzoico),posteriormente se agregó un mililitro del los distintos disolventes a cada tubo de ensayo, se agitó y se observo.
En los casos donde el solido no se disolvió se le agrego un mililitro mas, se agito yse observo si este se disolvía.
Los compuestos en los que no se logro disolver la muestra problema, se calentaron a baño maría, utilizando un recipiente eléctrico para baño maría, elcual se coloco sobre un recipiente de peltre, agitándolos constantemente (como se muestra en la figura), hasta la ebullición para probar su solubilidad en caliente, obteniendo así nuestro disolventeideal.
II. Cristalización simple.
La muestra problema sobrante se pesó y se colocó en un matraz Erlenmeyer, se le agrego el disolvente ideal hasta que el solido quedo cubierto (en este casofue agua destilada), posteriormente se puso a calentar en una parrilla con agitación magnetica, agitando con las pinzas de tres dedos y colocando cuerpos de ebullición para evitar la evaporación deldisolvente. En otro matraz Erlenmeyer se colocaron alrededor de 40ml del nuestro disolvente ideal y se puso a calentar, también con cuerpos de ebullición. Se le agrego un poco mas de disolvente hastaque el compuesto se disolvió totalmente.
Posteriormente, como la disolución tenia impurezas coloridas agregamos carbono activado. Este se coloco dejando enfriar un poco ladisolución, después se puso a calentar nuevamente alrededor de 3 minutos, agitando y cuidando de mantener el volumen constante.
Para eliminar las impurezas y el carbono activado se realizo una filtraciónen caliente, utilizando un embudo y papel filtro (el embudo previamente se calentó para evitar que el cambio de temperatura provoque que la sustancia cristalice en el y se humedeció también...
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