Practica propiedades periodicas

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química
Laboratorio de Inorganica
Práctica1.
“OXIDACIÓN DE METALES Y PROPIEDADES PERIODICAS”
PRÁCTICA 1
“OXIDACIÓN DE LOS METALES Y PROPIEDADES PERIODICAS”

Introducción
Las propiedades periódicas son características que presentan los elementos químicos (radio iónico, radio atómico, energía de ionización, electronegatividad,afinidad electrónica), y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica por familia o grupo. Se agrupan también en categorías o características, metales, no metales, y metaloides. Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto tienden a formas iones positivos con mucha facilidad, ya que pierden electrones en una reacción química, es decir que se oxidan, y tienen poderreductor, el cual su tendencia es creciente de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha.

En cuanto en mayor medida un elemento exhiba las propiedades fisicoquímicas de los metales, mayor será su carácter metálico. Este carácter es directamente proporcional al poder reductor.

Objetivo
Relacionar propiedades periódicas de los elementos de acuerdo a su tendencia a oxidarse.

Hipótesis
Deacuerdo a lo expuesto en la introducción creemos que entre mayor sea el carácter metálico de los elementos que utilizaremos, mas difícil será que reaccionen y se oxiden y por tanto tendremos a utilizar oxidantes mas fuertes. Suponemos que el que tardara mas en oxidarse será el platino (Pt), ya que de acuerdo a la tendencia es el que tiene mayor carácter metálico.

En lo que respecta a la propiedadperiódica que pueda asociar directamente con la tendencia de oxidación creemos que será además de su carácter metálico y poder reductor electronegatividad, la afinidad electrónica y la energía de ionización.

Resultados y Observaciones:
Acomodados conforme a secuencia de reacción.

A los cinco tubos de ensaye con los trocitos de metal cada uno, se les agrego 1ml de agua destilada (H2O) y seobservo que el primero en reaccionar fue el sodio (Na), esta reacción fue exotérmica y al poner el gas que se desprendía de la reacción en la flama se observo que el color era naranja, se le puso unas gotas de indicador universal y resulto ser de color azul fuerte, lo que nos aseguro que se dio la reacción
2Na + 2H2O  2NaOH + H2 , esto nos confirma la presencia de los grupos OH y la salida del gashidrogeno.

Al no apreciar ningún cambio en los demás tubos se calentaron con el mechero y se observo que el segundo en reaccionar fue el magnesio (Mg) ya que a este le salieron burbujas y al poner al gas en el mechero el color el color que se obtuvo fue naranja, al ponerle indicador universal fue de color azul y de nuevo confirmo la reacción
Mg + 2H2O Mg(OH) + H2 y la presencia de OH(iones hidróxido) , al igual que la salida del gas hidrogeno.

Al hacer el mismo procedimiento con la plata (Ag) se apreciaron burbujas, pero estas fueron de la ebullición del agua, esto lo confirmamos al agregar el indicador universal y que la coloración fue amarilla (neutro) , lo cual nos indicó que la reacción no se llevo a cabo.
Después se les quito el agua a los tubos que no habíanreaccionado para que no afectaran el resultado y se les agrego unas gotas de acido clorhídrico concentrado (HCl) y el tercero en reaccionar fue el estaño (Sn), aunque al principio no se observo ningún cambio, un momento después se vieron unas pequeñas burbujas muy claras, lo que confirmo que si hubo reacción Sn + 2HCL SnCl +H2.

A los tubos que no reaccionaron se le quito el HCl, enjuagándolos bien conagua destilada ya que si no se obtendría agua regia, el cual seria latamente corrosivo para el platino y la plata. Para asegurarnos de que eliminamos el acido clorhídrico (HCl) por completo, se les coloco una gota de disolución de nitrato de plata a cada metal, al no estar completamente limpios se observaba una turbidez. Después de eliminarles el HCl se les agrego un poco de acido nítrico...