Practica 2 Elementos Quimicos y Propiedades Periodicas



OBJETIVO GENERAL:
Determinar el comportamiento físico y químico de algunos elementos por grupo y periodo.

OBJETIVO ESPECIFICO:
1. Clasificar los elementos del tercer periodo de acuerdo con sus propiedades físicas.
2. Clasificar los elementos del grupo 14 (IVA) de acuerdo con sus propiedades físicas.
3. Determinar la reactividad y acidez de los oxidos, de los elementos del tercer periodo.INTRODUCCION:
El químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev preocupado por lo difícil que resultaba a los estudiantes aprender Química dado que la información acerca de las propiedades de las sustancias era escasa, estaba muy dispersa en la literatura y casi nunca se presentaba en forma que reflejara las relaciones entre las diversas sustancias.

Tras una larga y tediosa revisión bibliográfica y conla ayuda de su propia experimentación, en los casos en que no encontraba información, Mendeleiev escribió la serie de artículos que quizá sea la más importante en la historia de la Química, debido a  que permitió sistematizar y ordenar una cantidad muy grande de conocimientos químicos y proveyó a la Química de una gran capacidad predictiva.

Lo que cononocemos hoy en dia como tabla periodica es unarreglo en el que se encuentran ordenados los elementos por sus porpiedades químicas y físicas similares.

La distribución de los elementos se realizo en orden creciente de sus números atómicos, respetando semejanzas en sus propiedades, conformándose los 7 periodos y los 18 grupos de la tabla periódica actual.
Algunas de las propiedades periodicas son:

- Estructura electrónica
- Radioatómico
- Volumen atómico   
- Potencial de ionización
- Afinidad electrónica
- Electronegatividad:
- Carácter metálico
- Valencia iónica
- Valencia covalente
- Radio iónico 
- Radio covalente



PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
Material:
Reactivos:
Equipo de seguridad_
-Espátula.
-Balanza analítica.
-8 Tapones para tubo de ensaye.
-8 Tubos de ensaye.
-Tiras de papel pH.
-1 Probetas de 10 ml.
-Multimetro-Trozos de aluminio (AL).
-Trozos de azufre (S).
-Barra de carbón (C).
-Barra de plomo (Pb).
-Trozos de estaño (Sn).
-Oxido de sodio (Na2O) o peróxido de sodio (Na2O2).
-Óxido de magnesio (MgO).
-Oxido de aluminio (Al2O3).
-Oxido de sílice (SiO2).
-Agua destilada.
-Acido clorhídrico 2 M (HCl).
-Hidróxido de sodio (NaOH).

-Lentes de seguridad.
-Guantes.
-Bata.


Conductividad:
1) Medir la resistenciaeléctrica del circuito formado por la pila y el multimetro.
2) Repetir el experimento con él Al y los elementos del periodo No.3.
3) Si no se cuenta con el material buscar los datos de manera bibliográfica.
4) Reportar los datos en la tabla No.1.
Óxidos:
1) Pesar una muestra pequeña de 0.01 g de Na2O con una espátula e introducirla en un tubo de ensaye.
2) Agregar 3 ml de agua destilada al tubode ensaye.
3) Colocar un tapón para tubo de ensaye y agitar la muestra con cuidado.
4) Repetir con los pasosos anteriores con MgO, Al2O3 y S.
5) Tomar el pH de las soluciones anteriores.
6) Reportar los datos obtenidos en la tabla No.2
7) Pesar una muestra pequeña de 0.01 g de Na2O con una espátula e introducirla en un tubo de ensaye.
8) Agregar 1 ml de acido clorhídrico 2 molar al tubo deensaye.
9) Colocar un tapón para tubo de ensaye y agitar la muestra con cuidado.
10) Repetir con los pasosos anteriores con MgO, Al2O3 y S.
11) Reportar los datos obtenidos en la tabla.
12) Pesar una muestra pequeña de 0.01 g de Na2O con una espátula e introducirla en un tubo de ensaye.
13) Agregar 1 ml de hidróxido de sodio al tubo de ensaye.
14) Colocar un tapón para tubo de ensaye y agitar la muestracon cuidado.
15) Repetir con los pasosos anteriores con MgO, Al2O3 y S.
16) Reportar los datos obtenidos en la tabla
ACTIVIDADES EXTRA:
El laboratorio no cuenta con el equipo para realizar las pruebas de Dureza y punto de fusión esto se realizo de manera bibliográfica. Los resultados aparecen en la tabla No.3
RESULTADOS:
Tabla No.2 Propiedades físicas de los óxidos de los elementos del 3er...