practica química preparatoria


CENTRO EDUCATIVO SERRANO MONTALBAN A.C

PREPARATORIA INCORPORADA A LA UNAM

CLAVE 6834


MATERIA: QUIMICA

PROFESOR: I.Q HÉCTOR VELÁZQUEZ ASCENCIO


REPORTE DE LABORATORIO

PRACTICA No. 4“GASES IDEALES”


EQUIPO No. 3

INTEGRANTES:

CARMONA GONZALEZ BETSY ANGELICA
RIVAS TORRES XIMENA ALEJANDRA
SANCHEZ TREJO ANNA KAREN

GRUPO: 5to “A”


FECHA DE ENTREGA: 10 de diciembre


CICLO ESCOLAR:2014-2015



Objetivo: Que el alumno logre analizar la ley de Biyle

Marco teórico

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes delos gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
donde esconstante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de laconstante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse larelación:





























Hipótesis: si llevamos a cabo un experimento basándonos en la ley de Boyle, entonces podremos comprobarla

Procedimiento;
Hacer un análisis de la ley de Boyle yresponder las preguntas

Resultados

(1) (1000cm3)=P2(100cm3)
1000cm3= 100cm3 P2
P2=1000/100=10 atm

(1) (1000cm3 )= p2 (10cm3)
1000m3= 10 cm3 p2
P2=1000/10=100atm















Análisis deresultados
1) ¿Cuál es la presión cuando el volumen se reduce? (Fig. 10.10)
De V a 1/3 v
De V a ¾
3.5-2. 11.6- 5. 26.2-2.7
Esto gracias a que se calcularon los valores que faltaban, loscuales eras 1/3 y ¾ y calculando en la gráfica su presión
2) ¿Cuál es la relación entre el volumen inicial y final? (Fig.10.12)
Reemplazando dos ladrillos por un ladrillo no se duplicó la...