practica quimica1
Páginas: 3 (704 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2013
Electroquímica
La electroquímica es la rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Los procesos electroquímicos son reacciones redox(oxidación reducción) en donde la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o donde la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química no espontánea, en lasreacciones redox se transfieren electrones de una sustancia a otra.
Una celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea. (Estacelda también se conoce como celda galvánica o voltaica, en honor de los científicos Luigi Galvani y Alessandro Volta, quienes fabricaron las primeras celdas de este tipo.) Los componentes fundamentalesde las celdas electroquímicas se ilustran en la siguiente imagen:
Se vio que al sumergir una pieza de zinc metálico en una disolución de CuS04, el metal se oxida a iones Zn2+ y los ionesCu2+ se reducen a cobre metálico
Zn(s) + Cu2+(ac) -----+ Zn2+(ac) + Cu(s)
Los electrones se transfieren directamente del agente reductor (Zn) al agente oxidante (Cu2+) en la disolución. Sin embargo, siel agente oxidante se separa físicamente del agente reductor, la transferencia de electrones se puede llevar a cabo a través de un medio conductor externo (por ejemplo, un alambre metálico). A medidaque progresa la reacción, se establece un flujo constante de electrones que genera electricidad (esto es, produce trabajo eléctrico como el que impulsa a un motor eléctrico).
ElectroquímicaElectroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.1 En otras palabras, lasreacciones químicas que se dan en la interfase deun conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
Si una...
La electroquímica es la rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Los procesos electroquímicos son reacciones redox(oxidación reducción) en donde la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o donde la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química no espontánea, en lasreacciones redox se transfieren electrones de una sustancia a otra.
Una celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea. (Estacelda también se conoce como celda galvánica o voltaica, en honor de los científicos Luigi Galvani y Alessandro Volta, quienes fabricaron las primeras celdas de este tipo.) Los componentes fundamentalesde las celdas electroquímicas se ilustran en la siguiente imagen:
Se vio que al sumergir una pieza de zinc metálico en una disolución de CuS04, el metal se oxida a iones Zn2+ y los ionesCu2+ se reducen a cobre metálico
Zn(s) + Cu2+(ac) -----+ Zn2+(ac) + Cu(s)
Los electrones se transfieren directamente del agente reductor (Zn) al agente oxidante (Cu2+) en la disolución. Sin embargo, siel agente oxidante se separa físicamente del agente reductor, la transferencia de electrones se puede llevar a cabo a través de un medio conductor externo (por ejemplo, un alambre metálico). A medidaque progresa la reacción, se establece un flujo constante de electrones que genera electricidad (esto es, produce trabajo eléctrico como el que impulsa a un motor eléctrico).
ElectroquímicaElectroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.1 En otras palabras, lasreacciones químicas que se dan en la interfase deun conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
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