practica soluciones acidas y basicas

Cuestionario.

1. Mencione al menos 5 ejemplos de sustancias acidas y de sustancias básicas que se utilicen en el laboratorio o en la vida diaria.
Bases:
bicarbonato 
leche 
sangre 
pasta dedientes 
limpia estufas 
jabón

 Acidas: 
coca cola 
jugo de limón 
zumo de naranja 
jugo gástrico 
acido muriático 
vino 
vinagre
2. ¿QUE NOS INDICA EL pH?
El pH es una medida de acidezo alcalinidad de una disolución
3. Calcular la concentración de iones H+ a partir de cada valor experimental de PH del potenciómetro.

4. Inferir en valor del pOH a partir de cada valor de pHobtenido experimentalmente con el potenciómetro.

5. Es aplicable la escala de pH para indicar el grado de carácter acido de cualquier acido Bronsted.
SI
La ecuación de la catálisis de Bronsted tienesu nombre en honor a él. Es también conocido, junto con Lowry, por la teoría del donante del protón. Bronsted teorizó que un átomo de hidrógeno (presente siempre en un ácido) se ioniza una vez disueltoen agua, pierde su electrón y se convierte en donante del protón. El ion hidróxido, que se produce cuando se forma un álcali y se disuelve en agua, se llama el receptor del protón. Esto lleva a unareacción de neutralización, donde los iones se combinan para crear el hidróxido del hidrógeno, también conocido como agua. La escala del pH se puede interpretar como "energía del hidrógeno",La ecuación de la catálisis de Bronsted tiene su nombre en honor a él. Es también conocido, junto con Lowry, por la teoría del donante del protón. Bronsted teorizó que un átomo de hidrógeno (presentesiempre en un ácido) se ioniza una vez disuelto en agua, pierde su electrón y se convierte en donante del protón. El ion hidróxido, que se produce cuando se forma un álcali y se disuelve en agua, se llamael receptor del protón. Esto lleva a una reacción de neutralización, donde los iones se combinan para crear el hidróxido del hidrógeno, también conocido como agua. La escala del pH se puede...