PRACTICA TERMODINÁMICA FES ARAGON

TABLA DE CONTENIDO
OBJETIVO
ACTIVIDADES
MATERIAL
SUSTANCIAS
ASPECTOS TEORICOS
CALOR O ENERGIA TERMICA
o CALORIA (CAL)
o UNIDAD TECNICA BRITANICA (BTU)
CAPACIDAD CALORIFICACA
CALOR ESPECÍFICO (CE)
CALORIMETRO
DESARROLLO
° ACTIVIDAD 1: “CONSTANTE DE UN CALORIMETRO”
° ACTIVIDAD 2: “CALOR ESPECIFICO DE UN LIQUIDO”
TABLAS DE LECTURAS
TABLA 4.1ª
TABLA 4.2ª
MEMORIA DE CALCULOSACTIVIDAD1: “CONSTANTE DE UN CALORIMETRO”
ACTIVIDAD 2: “CALOR ESPECIFICO DE UNA SUSTANCIA”
TABLAS DE RESULTADOS
TABLA 4.1B
TABLA 4.1B-BIS
TABLA 4.2B
TABLA 4.2B-BIS
CONCLUSIONES
CUESTIONARIO
BIBLIOGRAFIA
OBJETIVO
Determinar la constante de un calorímetro por el método de mezclas y aplicar el concepto de calor específico, para una sustancia liquida.
ACTIVIDADES
Determinar la constante deun calorímetro mezclando agua caliente y agua fría. Calcular el calor específico del agua, proporcionando calor al agua de un calorímetro por medio de una resistencia.
MATERIAL Y/O EQUIPO
1 PARRILA ELECTRICA DE 750 W.
1 CRONOMETRO
1 CALORIMETRO
2 TERMOMETROS
1 RESISTENCIA ELECTRICA DE INMERSION
2 VASOS DE PRECIPITADO DE 400 ml
1 BALANZA GRANATARIA
1 MULTIMETRO
1 PESA DE 1 Kg
1 PESA DE½ Kg
1 GUANTE DE ASBESTO
1 AGITADOR DE VIDRIO
1 PROBETA GRADUADA

SUSTANCIAS
AGUA POTABLE
ASPECTOS TEORICOS
Calor o Energía Térmica:
Es la suma de la energía cinética de todas las moléculas, cuyo resultado es la ganancia o perdida de energía interna; el calor es simplemente otra forma de energía que puede medirse solo en función del efecto que produce. Existen dos unidades para medir elcalor:
a )Caloría (cal).-Es el calor necesario para aumentar la temperatura de un gramo de agua a un grado Celsius.
b) Unidad Técnica Británica (BTU).-Es la cantidad de calor necesario para elevar un grado Fahrenheit la temperatura de una libra de agua
Capacidad Calorífica:
Es la relación existente entre la cantidad de calor de una sustancia y su correspondiente elevación de temperatura:La capacidad calorífica de una sustancia tiene un valor mayor si se lleva a cabo a presión constante, que si se realiza a volumen constante, ya que al aplicar presión constante a una sustancia, esta sufre un aumento en su volumen, lo que provoca una disminución en su temperatura y en consecuencia, necesitara más calor para elevarla. A volumen constante, todo el calor suministrado a la sustanciapasa a aumentar la energía cinética de las moléculas, por tanto, la temperatura se incrementa con mayor facilidad.
Calor Específico (Ce):
De una sustancia es igual a la capacidad calorífica de dicha sustancia entre su masa:
Y como:


Sustituyendo:




Por tanto:
Q= mCe T
En términos prácticos el Cede una sustancia se define como la cantidad de calor necesaria para elevar en ungrado la temperatura de una masa unitaria de la sustancia. El Ce es como una inercia térmica, ya que representa la resistencia que una sustancia opone a los cambios de temperatura, por lo tanto está en función de la temperatura y la presión.
Calorímetro:

Es un recipiente que permite medir cantidades de calor que interactúan cuando se mezclan sustancias a diferentes temperaturas estas tienden aalcanzar el equilibrio térmico, es decir, mientras una pierde calor la otra gana, por ello se realiza un balance de energía en el calorímetro y se cumple que: “En cualquier intercambio de calor efectuado, el calor cedido es igual al absorbido”
Q2=Q1
Por lo tanto:
m2Ce2(T2-T1)=m1Ce1(T2-T1)






DESARROLLO
Actividad 1: “Constante de un calorímetro”
1.Calibrar la balanza
2.Medir lamasa del calorímetro. Anotar su valor en la tabla 4.1ª
3.Con la probeta medir 200 ml de agua fría, vaciarlos en el calorímetro
4.Medir la masa del agua fría (restar la masa del calorímetro con la masa del agua). Anotar su valor en la tabla 4.1ª
5.Con el termómetro medir la temperatura del agua hasta que esta se estabilice. Anotar su valor en la tabla 4.1A (considerar esta temperatura como la...