practica1q

Instituto Politécnico Nacional.

Esime Zacatenco.

Ingeniería eléctrica.

Laboratorio de química básica.

Práctica numero 1: Enlace químico.

Grupo: 1EM2.

Integrantes:

Profesor.
Teresa Gonzales Mora.

Fecha de realización.
21 de abril del 2015.


Objetivo.
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades característicasque presentan.
Consideraciones teóricas.
Símbolos de Lewis.
Cuando los átomos interactúan para formar un enlace, solo se ponen en contacto partes exteriores; por consiguiente, generalmente solo son importantes sus configuraciones electrónicas exteriores. Para identificar los electrones del nivel exterior, se empleara un tipo especial de notación, los símbolos de Lewis, que se llama así en honor delquímico norteamericano G.N. Lewis. Para formar el símbolo de Lewis de un elemento, se escribe su símbolo atómico rodeado por cierto número de puntos (rayas o círculos) cada uno de los cuales representa un electrón en el nivel de valencia del átomo. Todos los átomos que tienen un electrón en su nivel exterior, tendrán un símbolo de Lewis. Los símbolos de Lewis son útiles para explicar los enlacesentre átomos. Las fórmulas que se representan con esos símbolos se llaman estructuras de Lewis o formulas electrónicas de puntos.
Enlace Iónico

Un enlace iónico se forma, cuando uno o más electrones se transfieren desde el nivel de valencia de un átomo al nivel de valencia de otro. El átomo que pierde electrones se convierte en un ion positivo (catión), en tanto el átomo que adquiere electronesqueda cargado negativamente (anión). El enlace iónico resulta de la atracción entre los iones de carga contraria.

La regla del octeto se aplica en particular a los elementos representativos, aunque hay algunas excepciones. Sin embarga, esta regla no es válida para los elementos de transición. En general, cuando se forma un ion positivo a partir de un átomo, primero se pierden electrones del nivelque tiene el mayor valor que “n”. Así pues, los elementos de transición pierden sus electrones externos “s”, antes de que se elimine cualquiera de los electrones de las capas internas. La configuración ns2np6nd10 en un nivel externo se conoce frecuentemente como configuración de gas seudonoble. Otra distribución de electrones en el nivel externo que es relativamente estable es la ns2np6nd5.Existen algunos iones en que no se presentan ninguna de estas estructuras electrónicas. En vista de que es muy difícil formar un ion de carga alta (iones con carga mayor de +3 son raros), la perdida de electrones termina algunas veces antes de haberse alcanzado la configuración electrónica de un gas noble.
La relación en la que reaccionan dos elementos para formar una sustancia iónica, usualmente estádeterminada por los números de electrones que deben perder o ganar los átomos reactivos respectivos hasta lograr una configuración electrónica estable.
Hay muchas sustancias que contienen iones compuestos por más de un átomo (o sea, iones poli atómicos). Las formulas de estos compuestos están determinadas por los números relativos de cationes y aniones que tienen que estar presentes para lograrobtener un sólido neutro. Los átomos que se encuentran dentro de un ion poli atómico se mantienen unidos por enlaces covalentes. Algunos de ellos son intensamente coloreados e imparten sus colores característicos a los compuestos (y a las soluciones acuosas) que los contienen.
Factores que intervienen en la formación de compuestos iónicos.
La fuerza motriz en la formación de un enlace iónico es unadisminución de la energía de las partículas que se unen para formar el compuesto. En general, la disminución de la energía en el sistema se asocia con un aumento en su estabilidad.
Enlace covalente.
Un enlace covalente resulta de compartir un par de electrones entre los átomos. La fuerza de enlace proviene de la atracción entre estos electrones compartidos y el núcleo positivo que entra en el...