Practica2 Quimica Basica Esime Ice

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESIME ZACATENCO
COMINUCACIONES Y ELECTRONICA
LABORATORIO DE QUIMICA BASICA

PRACTICA 2: ESTADO SOLIDO (CRISTALES)
EQUIPO: 2
NOMBRE DE LOS INTEGRANTES:
anonimo
FECHA DE REALIZACION: 20-SEP-12
FECHA DE ENTREGA: 04-OCT-12

NOMBRE DE LA PROFESORA:
anonimo
ESTADO SOLIDO (CRISTALES)
Objetivo:
El alumnoidentificara los diferentes sistemas de cristalización.

Consideraciones teóricas:
Un cristal es un sólido homogéneo que presenta una estructura interna ordenada de sus partículas reticulares, sean átomos, iones o moléculas. Un cristal puede ser definido como un sólido compuesto de átomos arreglados en orden, en un modelo de tipo repetitivo. La distancia interatómica en un cristal de cualquiermaterial definido es constante y es una característica del material.
La mayoría de los cristales naturales se forman a partir de la cristalización de gases a presión en la pared interior de cavidades rocosas llamadas geodas. La calidad, tamaño, color y forma de los cristales dependen de la presión y composición de gases en dichas geodas (burbujas) y de la temperatura y otras condiciones delmagma donde se formen. (Observar figura 1)

Figura 1. Cristal de sulfato de cobre pentahidratado.
Aunque el vidrio se suele confundir con un tipo de cristal, en realidad no posee las propiedades moleculares necesarias para ser considerado como tal. El vidrio, a diferencia de un cristal, es amorfo. Los cristales se distinguen de los sólidos amorfos, no solo por su geometría regular, sino tambiénpor la anisotropía de sus propiedades y por la existencia de elementos de simetría. Los cristales están formados por la unión de partículas dispuestas de forma regular siguiendo un esquema determinado que se reproduce, en forma y orientación, en todo el cristal y que crea una red tridimensional.
En un cristal, los átomos e iones se encuentran organizados de forma simétrica en redes elementales,que se repiten indefinidamente formando una estructura cristalina. Estas partículas pueden ser átomos unidos por enlaces covalentes o iones unidos por electrovalencia; en otras palabras, los cristales podrían considerarse moléculas colosales, que poseen tales propiedades, a pesar de su tamaño. Por lo tanto, un cristal suele tener la misma forma de la estructura cristalina que la conforma, a menosque haya sido erosionado o mutilado de alguna manera.
Un sólido cristalino, o cristal, es una ordenación periódica de estructuras idénticas. La estructura idéntica que se repite, recibe el nombre de base cristalina. La estructura sobre la que se repite, el de red cristalina. Tres vectores, a, b y c definen una red cristalina.
La forma geométrica de los cristales es una de las características decada sal pura o compuesto químico, por lo que la ciencia que estudia los cristales en general (la cristalografía), los ha clasificado en siete sistemas universales de cristalización:
Sistema Cúbico
Las sustancias que cristalizan bajo este sistema forman cristales de forma cúbica, los cuales se pueden definir como cuerpos en el espacio que manifiestan tres ejes en ángulo recto, con “segmentos”,ó aristas” de igual magnitud, que forman seis caras o lados del cubo. A esta familia pertenecen los cristales de oro, plata, diamante, cloruro de sodio, etc.
Sistema Tetragonal
Estos cristales forman cuerpos con tres ejes en el espacio en ángulo recto, con dos de sus segmentos de igual magnitud, hexaedros con cuatro caras iguales, representados por los cristales de oxido de estaño, oxido detitanio, etc.
Sistema Ortorrómbico
Presentan tres ejes en ángulo recto pero ninguno de sus lados o segmentos son iguales, formando hexaedros con tres pares de caras iguales pero diferentes entre par y par, representados por los cristales de azufre, nitrato de potasio, sulfato de bario, etc.
Sistema Monoclínico
Presentan tres ejes en el espacio, pero sólo dos en ángulo recto, con ningún...