Practicas De Quimaca 1 Enlaces

QUIMICA BASICA

PRACTICA No. 1

ENLACES



GRUPO: 1CM1

EQUIPO #3



INTEGRANTES:

MEDINA GONZALEZ CHRISTIAN

MALDONADO GONZALES MARCO ANTONIO

MARTINEZ VALERO GUILLERMO ENRIQUE



PROFESORA:

SAHAGUN VICTORINO MA. ARCELIA





30. De Septiembre de 2011




INDICE

1. CONSIDERACIONES TEORICAS

a. ENLACESQUÍMICOS………………………………………………………………………………………..…….3

b. ENLACE IÓNICO…………………………………………………………………………………….…………….…3

c. REGLA DEL OCTETO…………………………………………………………….…………………………………4

d. ENLACE COVALENTE…………………………………………………………….…………..……………………5

e. ENLACE COVALENTE POLAR……………………………………………………………………………….….6

f. ENLACE COVALENTE COORDINADO………………………………….…………………………….……..6

g. ELECTRONEGATIVIDAD………………………………………………………………………………………….7

2. MATERIAL YREACTIVOS…………………………………………………………………….………….……………….....8

3. PROCEDIMIENTOS

a. PROCEDIMIENTO A………………………………………………………………………………………………..9

b. PROCEDIMIENTO B………………………………………………………………………………………….…..10

4. CUESTIONARIO

a. CUESTIONARIO DEL PROCEDIMIENTO A…………………..…………………………………….……10

i. TABLA 1. COMPARATIVO DE CONDUCTIVIDAD ELECTRICA………………………10

b. CUESTIONARIO DELPROCEDIMIENTO B……………………………………………..….……..…… 11

i. TABLA 2. PUNTO DE FUSION…....................................................................11

ii. ESTRUCTURAS DE LEWIS………………………………………………………………..……….12

iii. TABLA 3. ELECTRONEGATIVIDADES…………………………………………………………15

iv. TABLA 4. DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES…………………..………..….15

5.OBSERVACIONES….………………………………………………………………………………………………………....15

6. CONCLUSIONES…………………………………………………………………………………………...........……….….16

7. BIBLIOGRAFIA………………………………………………………………………………………………………………..16



PRACTICA No. 1

ENLACES

OBJETIVO: El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.Enlaces Químicos

Una propiedad que poseen casi todos los átomos es su capacidad para combinarse con otros átomos para producir especies más complicadas. A las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en sus formas combinadas, se les denomina enlaces químicos.

Cuando los átomos interactúan para formar un enlace, solo se ponen en contacto partes exteriores; por consiguiente,generalmente solo son importantes sus configuraciones electrónicas exteriores. Para identificar los electrones del nivel exterior (al que también se denomina nivel de valencia), se empleara un tipo especial de notación, los símbolos de Lewis, que se llaman así en honor al químico norteamericano G. N. Lewis (1875 – 1946). Para formar el símbolo de Lewis de un elemento, se escribe su símbolo atómicorodeado de cierto número de puntos (rayas o círculos, etc.), cada uno de los cuales representa un electrón en el nivel de valencia del átomo.

Por ejemplo, al elemento hidrogeno que tiene un electrón en su nivel de valencia, se le asigna el símbolo de Lewis, H +. Todos los átomos que tienen un electrón en su nivel exterior, tendrán u símbolo de Lewis parecido. Esto incluye por ejemplocualquier elemento del grupo IA de la tabla periódica, de manera que cada uno de los elementos Li, Na, K, Rb, Cs y Fr tienen un símbolo de Lewis que se podría generalizar como X+ (donde X = H, Li, K etc.)

Las fórmulas que se representan con esos símbolos se llaman estructuras de Lewis o formulas electrónicas de puntos.

Enlace iónico

Los enlaces químicos se pueden dividir en dos categoríasgenerales:

Enlaces iónicos (o electrovalentes) y enlaces covalentes.

Un enlace iónico se forma, cuando uno a o más electrones se transfieren desde el nivel de valencia de un átomo al nivel de valencia e otro. El átomo que pierde electrones se convierte en un ion positivo (catión), en tanto que el átomo que...