Practico 3
Páginas: 5 (1248 palabras)
Publicado: 2 de abril de 2015
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
Práctico Nº 3
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
OBJETIVO
Determinar la constancia de la masa durante una reacción química (reactantes y productos).
PROCEDIMIENTO
1. En un matraz Erlenmeyer, vierta 10 mL de una solución de Carbonato de Sodio y tape bien el recipiente.
2. Vierta 3 mL de una solución deCloruro de Calcio en un tubo de ensayo y tape bien.
3. En otro tubo de ensayo, coloque 3 ml de ácido Sulfúrico diluido y tápelo.
4. Asegúrese que el exterior del matraz con solución y los dos tubos de ensayo están perfectamente secos.
5. Pese el matraz tapado, al igual que los tubos de ensayo con sus correspondientes tapas, todos juntos.
6. Después de la pesada, retírelos cuidadosamente.
7.Agregue al matraz que contiene Carbonato de Sodio los 3 ml de solución de Cloruro de Calcio de uno de los tubos de ensayo, asegurando que pase todo el contenido al matraz.
8. Agite con suavidad el matraz y déjelo reposar un momento. Repita el paso 5.
9. Una vez pesados, retírelos de la balanza y agregue el ácido Sulfúrico diluido al matraz.
10. Agite hasta que no hayan evidencias de reacción.Luego, deje reposar unos momentos hasta que el matraz esté a temperaturas ambiente.
11. Tape el matraz y vuelva a pesar junto a los tubos de ensayo ya vacíos, pero con sus respectivas tapas.
Datos a registrar:
Peso total antes de la primera mezcla.
Peso total después de la primera mezcla.
Peso total después de la segunda mezcla.
INFORME
En su informe debe responder a las siguientespreguntas:
¿Qué indican los resultados acerca de los cambios de masa en una reacción química?
¿Cómo interpretaría sus resultados?
Qué modificaciones habría que hacer a la experiencia para demostrar que se conserva la masa?
USO DE BALANZA GRANATARIA.
OBJETIVO:
Determinar masas en balanza granataria electrónica.
PROCEDIMIENTO.
Balanza granataria electrónica.
1.- Compruebe que la balanzaesté conectada a la red de energía eléctrica.
2.- Lleve la masa a 0, oprimiendo ZERO.
3.- Ponga el objeto sobre el platillo y registre el valor que aparece en el visor. El segundo decimal es incierto y debe registrarse aquel que persiste mayor tiempo.
ES RECOMENDABLE QUE CADA MEDICIÓN SE HAGA EN DUPLICADO.
Modelo de balanza granataria electrónica
Texto deapoyo para preparar la clase de laboratorio.
Práctico Nº 3 “Ley de Conservación de la Masa”
Introducción.
Antoine Lavoisier (1734 – 1794), llevó a cabo una serie de cuidadosos estudios cuantitativos de las reacciones químicas. Su observación de mayor importancia fue que “la masa total de todos los reactante que participan en una reacción química es igual a la masa total delos productos que se obtienen después de la reacción”. Esta conclusión fue establecida en base a las mediciones realizadas durante la obtención y la descomposición del óxido de mercurio, observando que las masas consumidas durante la obtención de este compuesto eran iguales a las masas que se obtenían durante la descomposición del mismo.
Esta afirmación esconocida como la Ley de la Conservación de la Masa, que también se expresa como: ”En la naturaleza nada se crea, nada se destruye, solo se transforma”. Esta Ley marca el punto de partida de la Química moderna, al darle bases cuantitativas. A partir de entonces, la balanza pasa a ser el instrumento fundamental de cualquier laboratorio. Lavoisier, considerado el “Padre de la Química”, muereguillotinado durante la etapa final del Período del Terror de la Revolución Francesa.
Explicación de la experiencia a realizar
En un sistema cerrado, la masa total de las sustancias existentes no cambia aunque se produzca cualquier reacción química entre ellas.
a) Reacción N°1:
Las sales reactantes, Carbonato de Sodio (Na2CO3) y el Cloruro de...
Práctico Nº 3
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
OBJETIVO
Determinar la constancia de la masa durante una reacción química (reactantes y productos).
PROCEDIMIENTO
1. En un matraz Erlenmeyer, vierta 10 mL de una solución de Carbonato de Sodio y tape bien el recipiente.
2. Vierta 3 mL de una solución deCloruro de Calcio en un tubo de ensayo y tape bien.
3. En otro tubo de ensayo, coloque 3 ml de ácido Sulfúrico diluido y tápelo.
4. Asegúrese que el exterior del matraz con solución y los dos tubos de ensayo están perfectamente secos.
5. Pese el matraz tapado, al igual que los tubos de ensayo con sus correspondientes tapas, todos juntos.
6. Después de la pesada, retírelos cuidadosamente.
7.Agregue al matraz que contiene Carbonato de Sodio los 3 ml de solución de Cloruro de Calcio de uno de los tubos de ensayo, asegurando que pase todo el contenido al matraz.
8. Agite con suavidad el matraz y déjelo reposar un momento. Repita el paso 5.
9. Una vez pesados, retírelos de la balanza y agregue el ácido Sulfúrico diluido al matraz.
10. Agite hasta que no hayan evidencias de reacción.Luego, deje reposar unos momentos hasta que el matraz esté a temperaturas ambiente.
11. Tape el matraz y vuelva a pesar junto a los tubos de ensayo ya vacíos, pero con sus respectivas tapas.
Datos a registrar:
Peso total antes de la primera mezcla.
Peso total después de la primera mezcla.
Peso total después de la segunda mezcla.
INFORME
En su informe debe responder a las siguientespreguntas:
¿Qué indican los resultados acerca de los cambios de masa en una reacción química?
¿Cómo interpretaría sus resultados?
Qué modificaciones habría que hacer a la experiencia para demostrar que se conserva la masa?
USO DE BALANZA GRANATARIA.
OBJETIVO:
Determinar masas en balanza granataria electrónica.
PROCEDIMIENTO.
Balanza granataria electrónica.
1.- Compruebe que la balanzaesté conectada a la red de energía eléctrica.
2.- Lleve la masa a 0, oprimiendo ZERO.
3.- Ponga el objeto sobre el platillo y registre el valor que aparece en el visor. El segundo decimal es incierto y debe registrarse aquel que persiste mayor tiempo.
ES RECOMENDABLE QUE CADA MEDICIÓN SE HAGA EN DUPLICADO.
Modelo de balanza granataria electrónica
Texto deapoyo para preparar la clase de laboratorio.
Práctico Nº 3 “Ley de Conservación de la Masa”
Introducción.
Antoine Lavoisier (1734 – 1794), llevó a cabo una serie de cuidadosos estudios cuantitativos de las reacciones químicas. Su observación de mayor importancia fue que “la masa total de todos los reactante que participan en una reacción química es igual a la masa total delos productos que se obtienen después de la reacción”. Esta conclusión fue establecida en base a las mediciones realizadas durante la obtención y la descomposición del óxido de mercurio, observando que las masas consumidas durante la obtención de este compuesto eran iguales a las masas que se obtenían durante la descomposición del mismo.
Esta afirmación esconocida como la Ley de la Conservación de la Masa, que también se expresa como: ”En la naturaleza nada se crea, nada se destruye, solo se transforma”. Esta Ley marca el punto de partida de la Química moderna, al darle bases cuantitativas. A partir de entonces, la balanza pasa a ser el instrumento fundamental de cualquier laboratorio. Lavoisier, considerado el “Padre de la Química”, muereguillotinado durante la etapa final del Período del Terror de la Revolución Francesa.
Explicación de la experiencia a realizar
En un sistema cerrado, la masa total de las sustancias existentes no cambia aunque se produzca cualquier reacción química entre ellas.
a) Reacción N°1:
Las sales reactantes, Carbonato de Sodio (Na2CO3) y el Cloruro de...
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