practico n#2

1.- Cual es el peso equivalente gramo de los siguientes reductores:

a) FeSO47H2O:
Fe+2 → Fe+3
b) SnCl2:
Sn+2 → Sn+4

c) H2C2O42H2O:
5C2O4= + 2MnO4- +16H+ → 10CO2 +2Mn++ + 8H2O
d)H2S:
S-2 → S0

e) H2S:
S-2 → SO4=

2.- Cual es el peso equivalente gramo de los siguientes oxidantes:

a) KMnO4 en medio ácido:
MnO4- → Mn+2
b) KMnO4 en medio básico:
MnO4- → MnO2c) K2Cr2O7:
Cr2O7-2 → Cr+3
d) I2:
I2 → I-1

3.- Cuantos ml de HCl 0.2N se requieren para neutralizar 25 ml de NaOH 0.1N

4.- Cuantos ml de HCl 1N equivalen a 1g de AgNO3.

5.- Calcular laconcentración de una solución de sulfato ferroso (FeSO4) en g/l, sabiendo que 25 ml de la misma equivalen a 30 ml de permanganato de potasio 0.125N

6.- Que volumen de una solución 0.127N, serequieren para preparar 1000 ml de una 0.1N

7.- Calcular el número de equivalentes y miliequivalentes, presentes en 2.84 g de MnO4-, teniendo en cuenta las siguientes semireacciones:
a)MnO4- → Mn+2b) MnO4- → MnO2

8.- Una solución se prepara por dilución de 3.38 g de un patrón primario K2Cr2O7 (PM=294.2) en agua hasta un volumen total de 500 ml. Calcular la normalidad de esa soluciónteniendo en cuenta la siguiente semireacción:
Cr2O7-2 + 6e- + 14H+ → 2Cr+3 +7H2O

9.- Cuantos miliequivalentes han reaccionado en una valoración que ha necesitado 43.5 ml de K2Cr2O7 0.1379 N10.- Calcular la normalidad de una solución, preparada a partir de 21.65 ml de Ba(OH)2 0.0443N y diluida hasta 50 ml de H2O.

11.- Una alícuota de 50 ml de una disolución de HCl requirió 29.71 ml deBa(OH)2 0.01963 M para alcanzar el punto final de la titulación, Calcular la molaridad del HCl.
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

12.-Calcular la normalidad de una solución de Ba(OH)2, si se hannecesitado 31.76 ml para neutralizar 46.25 ml de HCl 0.128 N.

13.- Calcular la normalidad de una solución de iodo, si se han necesitado 37.34 ml para valorar 0.2040 g de un patrón primario de...