PRATICAS

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS


LABORATORIO DE ELECTROQUIMICA Y CORROSION

PRACTICA N° 2
LEYES DE FARADAY



ALUMNOS
CAMPOS FERNANDEZ ALEJANDRO
DOMINGUEZ BONILLA BRIAN
PEREZ VENTURA MAVY BLANDI




OBJETIVOS
Identificar tres diseños de culombímetros.
Cuantificar las masas que se producen por electrolisis en elculombímetro de titulación, de volumen y de peso.
Relacionar las masas producidas en los electrodos durante la electrolisis con la cantidad de corriente eléctrica aplicada en cada uno de ellos.
Conocer las eficiencias de los diferentes culombímetros conectados en serie.
Conocer las reacciones electroquímicas que se llevan a cabo.




















INTRODUCCION
Loslíquidos son conductores de la corriente eléctrica (electrólitos, conductores de segunda clase) si, bajo la acción de un campo eléctrico externo, puede efectuarse en ellas el movimiento ordenado de los iones.
El movimiento ordenado de los iones en los líquidos conductores se produce en el campo eléctrico creado por los electrodos, o sea conductores unidos a los polos de una fuente de energíaeléctrica. El electrodo positivo recibe el nombre de ánodo y el negativo, el cátodo. Los iones positivos (cationes) se mueven hacia el cátodo y los iones negativos (aniones) se mueven hacia el ánodo. La corriente eléctrica en los electrólitos va acompañada de el fenómeno de la electrolisis, desprendimiento en los electrodos de las partes componentes de las sustancias disueltas o de otras, resultantes dereacciones secundarias en los electrodos.
Coulombimetria.
es el nombre dado a un grupo de técnicas de química analítica que determinan la cantidad de materia transformada en una reacción de electrólisis midiendo la cantidad de electricidad (en coulombios) consumida o producida.
Hay dos categorías básicas de técnicas coulombimétricas. La “Coulombimetría potenciostática” implica el mantenimiento deun potencial eléctrico constante durante la reacción mediante un potenciostato. El otro, llamado valoración coulombimétrica o coulombimetría amperostática, mantiene constante la corriente (medida en amperios) utilizando un amperostato.
Coulombímetro electrónico
El coulombímetro electrónico se basa en la aplicación del amplificador operacional en el circuito tipo “integrador”. La corriente pasaa través de la resistencia R1 donde produce una caída de potencial que es integrada por un amplificador operacional en las placas del condensador, cuanto más intensa sea la corriente, mayor será la caída de potencial. No es necesario que sea una corriente constante.
Hay tres tipos comunes de coulombímetros basados en procesos electroquímicos:
Coulombímetro de cobre
Coulombímetro de mercurioVoltámetro de Hofmann

Leyes de Faraday
Para emplear adecuadamente estas relaciones se expresan dos leyes basicas establecidas por Michel Faraday en 1834 quien demostro basicamente que:
Primera ley: la masa de una sustancia depositada o liberada en un electrodo mediante electrolisis es directamente proporcional ala cantidad de electricidad que pasa atraves de la solucion.
Segunda ley: parauna cantidad de electricidad dada, la masa de una sustancia depositada o liberada durante la electricidad es directamente porporcional a su pero equivalente.
Se definio la constante de Faraday (F) como la carga electrica contenida en un mol de electrones, la cantidad es 96500 C/mol. Estas leyes son validas para los productos primarios de la electrolisis, obtenidas directamente de la transferenciade electrones en la interface metal/solucion. Estas leyes se aplican tanto en sales fundidas como en soluciones electroquimicas y son independientes de la temperatura y la presion.
De acuerdo con estas leyes, las masas de los productos de la electrolisis estan relacionadas con la cantidad de corriente que se hace pasar por la celda electolitica.












Para conocer la...