Pratrica

PRACTICA No. 3
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

OBJETIVO: El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción

CONSIDERACIONES TEÓRICAS:

Las reacciones donde hay un cambio en las cargas de algunos o de todos los reactivos se llaman reacciones de oxidación-reducción (redox). Como hay cambio en las carga se puede manejar ecuaciones que incluyen electrones para mostrar la movilidad de estos de unparticipante en la reacción a otro .
La oxidación se define como pérdida de electrones y la reducción es la ganancia de electrones.
NUMERO DE OXIDACIÓN:
El número de oxidación de un átomo (también llamado estado de oxidación) representa el número de electrones que un átomo pierde, gana o comparte en forma desigual. El número de oxidación puede ser cero, positivo o negativo.
La oxidación esun cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su número de oxidación. La reducción es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que un átomo disminuye su número de oxidación.
La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que elnúmero de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción
Oxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carga negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra.
Reductor es la especie química que cediendo electrones (aumentando su carga positiva o disminuyendo su carga negativa) produce lareducción de otra.
El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox transcurren entre pares conjugados de oxidación-reducción.
Oxidación. Es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la perdida de electrones
Reducción. Es la disminución algebraica del número de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones.
Para determinar cuando un elementose oxida o se reduce puede utilizarse la siguiente regla práctica:
Si el elemento cambia su número de oxidación de izquierda a derecha SE OXIDA
-3 -2 -1 0 1 2 3
Si el elemento cambia su número de oxidación de derecha a izquierda SE REDUCE
Se define número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en un compuesto, como la carga que tendría un átomo de ese elemento si el compuestodel que forma parte estuviese constituida por iones.
1. El número de oxidación de un elemento libre es cero, tanto si es atómico como molecular (Fe, H2 , Cl2 etc.)
2.-el numero de oxidación del hidrogeno en los compuestos suele ser +1, excepto en el caso de los hidruros metálicos, H-.
3.- 3l numero de oxidación del oxigeno es sus compuestos es -2, excepto en los peróxidos o en los casoscon flúor que puede ser positivo.
4.- la suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a 0.
5.- la suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ion es igual a su carga.
Para asignar los números de oxidación se pueden seguir los siguientes pasos:
1.- Anotar encima de la formula los números de oxidación de aquellos elementos con números de oxidaciónfijo. Al elemento cuyo índice de oxidación se va a determinar se le asigna el valor de X y sumando éstos términos se iguala a 0. Esto permite crear una ecuación con una incógnita.
2.- Multiplicar los subíndices por los números de oxidación conocidos
3.- Sustituir en la fórmula química los átomos por los valores obtenidos e igualar la suma a 0, luego despejar X y calcular el valor para ésta. Lasuma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a 0.

AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES
Agentes oxidantes. Son especies químicas que ganan electrones, se reducen y oxidan a otras sustancias
Agentes reductores. Son especies químicas que pierden electrones, se oxidan y reducen a otras sustancias
Toda reacción química tiene una fuerza impulsora, una razón por la que se efectúa de esa...