pre informe
Páginas: 2 (328 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2014
Pre informe: Laboratorio N° 2
Título del Práctico: Dimensiones Moleculares, Estimación del número de Avogadro
Introducción.
Amadeo Avogadrofue quien introdujo el concepto de molécula, y el que formulo la siguiente hipótesis: “Igual volúmenes de gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número demoléculas.”
Se asume que al reaccionar un volumen de H con un volumen de Cl, en las mismas condiciones de presión y temperatura, deberían formar un volumen de HCL, como se muestra en la siguiente ecuación:H + CL HCL
Pero experimentalmente se forman 2 volúmenes de HCL. Avogadro interpreto que la unidad de H y CL son moléculas diatónicas, y no un átomo, representando la ecuación de la siguientemanera: H2 + Cl2 2HCL
Experimentos posteriores comprobaron que la explicación de Avogadro era correcta.
En la actualidad, al número de partículas contenidas en un mol lo llamamos número deAvogadro, el cual es 6,0226 x 1023 partícula/mol. Este resultado se obtuvo mediante una serie de experimentos realizados por varios científicos a lo largo de la historia.
Por el método empleado en estepráctico, no se obtendrá un resultado tan refinado como el de Avogadro, aunque serán resultados razonables.
El experimento consta de agregar un pequeña cantidad de ácido oleico (C17 H33COOH) en agua,el cual flotara por su baja densidad (0,895g/ml.) formando una película. De esta manera, por medio de cálculos se obtendrá el número de moléculas presentes en la monocapa, con este dato, más ladensidad y la masa molar, podremos calcular el número de Avogadro.
Para poder visualizar la capa de ácido oleico, se cubrirá la superficie del agua con polvos talco, esto antes de agregar las gotas de lasolución.
Esta película de ácido oleico se forma, al momento de ser agregado al agua, ya que el solvente se evapora o se disuelve.
Objetivos.
1.- Estimar el orden de magnitud del...
Pre informe: Laboratorio N° 2
Título del Práctico: Dimensiones Moleculares, Estimación del número de Avogadro
Introducción.
Amadeo Avogadrofue quien introdujo el concepto de molécula, y el que formulo la siguiente hipótesis: “Igual volúmenes de gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número demoléculas.”
Se asume que al reaccionar un volumen de H con un volumen de Cl, en las mismas condiciones de presión y temperatura, deberían formar un volumen de HCL, como se muestra en la siguiente ecuación:H + CL HCL
Pero experimentalmente se forman 2 volúmenes de HCL. Avogadro interpreto que la unidad de H y CL son moléculas diatónicas, y no un átomo, representando la ecuación de la siguientemanera: H2 + Cl2 2HCL
Experimentos posteriores comprobaron que la explicación de Avogadro era correcta.
En la actualidad, al número de partículas contenidas en un mol lo llamamos número deAvogadro, el cual es 6,0226 x 1023 partícula/mol. Este resultado se obtuvo mediante una serie de experimentos realizados por varios científicos a lo largo de la historia.
Por el método empleado en estepráctico, no se obtendrá un resultado tan refinado como el de Avogadro, aunque serán resultados razonables.
El experimento consta de agregar un pequeña cantidad de ácido oleico (C17 H33COOH) en agua,el cual flotara por su baja densidad (0,895g/ml.) formando una película. De esta manera, por medio de cálculos se obtendrá el número de moléculas presentes en la monocapa, con este dato, más ladensidad y la masa molar, podremos calcular el número de Avogadro.
Para poder visualizar la capa de ácido oleico, se cubrirá la superficie del agua con polvos talco, esto antes de agregar las gotas de lasolución.
Esta película de ácido oleico se forma, al momento de ser agregado al agua, ya que el solvente se evapora o se disuelve.
Objetivos.
1.- Estimar el orden de magnitud del...
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