Pre Lab 02



II Introducción
En la práctica no. 2 del laboratorio de Química II se llevara a cabo la práctica nombrada como: reacciones iónicas que producen precipitados. Durante esta práctica tendremos objetivos que nos ayudaran a ser más exactos en la misma. Cuándo se forma una precipitado sabemos que el producto supera la solubilidad correspondiente, para esto tendremos varios pasos que harán quelleguemos a una resultado final. Un precipitado es una operación eficaz y sencilla utilizada en el laboratorio para obtener sustancias insolubles, o muy poco solubles. Tiene lugar al mezclar dos disoluciones que contiene cada una. Si en el transcurso de la reacción la concentración de los reaccionantes llega a superar el producto de solubilidad correspondiente, se producirá la precipitación
Cuando ladisolución se iguala a la de formación del solido se alcanza una situación de equilibrio, es lo que conoce como disolución saturada y esto también es parte del precipitado o de la formación de un precipitado, sabemos que se forma un precipitado cuando se forma un gas y un compuesto acuoso dentro de los productos.




III Fundamento Teórico
Reacción Iónica
Las reacciones iónicas generalmenteocurren en disolución acuosa; consisten en la interacción eléctrica de especies iónicas solvatadas o dispersos en el disolvente (comúnmente H2O). Estas son reacciones rápidas.
Precipitación
La precipitación es una operación eficaz y sencilla utilizada en el laboratorio para obtener sustancias insolubles, o muy poco solubles. Tiene lugar al mezclar dos disoluciones que contiene cada una, una especiereaccionantes de la reacción de precipitación. Si en el transcurso de la reacción la concentración de los reaccionantes llega a superar el producto de solubilidad correspondiente, se producirá la precipitación.
Para poder explicar químicamente la formación de un precipitado en primer lugar se estudia el proceso inverso: Un sólido se disuelve cuando sus partículas, sean iónicas o moleculares, pasen ala disolución gracias a que las interacciones entre las moléculas o iones y el disolvente vencen las fuerzas de cohesión del soluto. A medida que esto ocurre las moléculas disueltas van aumentando en número y así van disminuyendo las distancias entre ellas, lo que aumenta la probabilidad de que se produzcan interacciones que dan lugar sólido.
Cuando la velocidad de disolución se iguala a la deformación del solido se alcanza una situación de equilibrio, es lo que conoce como disolución saturada.
Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.
Métodos gravimétricos: se basan en las mediciones de masa, donde la sustancia a analizar se convierte en un precipitadoescasamente soluble; se filtra, se lava para eliminar impurezas, se convierte mediante el tratamiento térmico adecuado en un producto de composición conocida y finalmente se pesa.
Métodos por titulación: se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de concentración conocida que se consume por la sustancia a analizar, formando un precipitado. Es necesario añadir un indicador colorido queindique el punto final de la reacción.
Solubilidad: máxima cantidad de soluto que es posible disolver en un litro de agua. Cuando está expresado en mol/L se llama solubilidad molar (s), cuando se expresa en g/L o mg/L es solubilidad (S).
Factores que afectan la solubilidad:
La Temperatura: En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; en los gases lasolubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
La Presión: Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.
La Adición De Un Ion Común (efecto del ion común): Es el efecto que...