Pre laboratorio 1

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Universidad San Carlos de Guatemala
Faculta de Ciencias Químicas y Farmacia
Escuela de Química
Departamento de Química General Sección ALaboratorio

PRACTICA #10
ESTEQUIOMETRIA EN LAS REACCIONES QUIMICAS
REACTIVO LIMITANTE Y RENDIMIENTO PORCENTUAL

Resumen

En esta práctica, la instructora hizo una breve explicación sobre algunos tipos de reacciones químicas y sobre el rendimiento porcentual; a continuación se hicieron algunas reacciones, calculando rendimiento real yteórico a partir de cálculos estequiométricos para encontrar el porcentaje de rendimiento. Se hicieron cálculos con reacciones de precipitación, cada grupo se encargo de hacer una reacción distinta. Observar los cambios y registrar datos. Se efectuaron operaciones de precipitación, decantación, filtración, lavado, secado y determinación del peso del precipitado.

Resultados

Tabla # 1
Zn+ Pb(C2H3O2)2 Zn(C2H3O2)2 + Pb |
Peso de la tira de Zn antes: | 1.3 g |
Peso de la tira de Zn después: | 1.2 g |
Peso del Zn perdido: | 0.1 g |
Peso del papel: | 1.5 g |
Peso el papel + plomo: | 2.1 g |
Peso de plomo obtenido: | 0.6 g |


Tabla #2
Moles de Zn perdidos= gramos ZnPeso atómico Zn | 1.53x10-3 moles |
Moles de plomo formado= gramos Pb Peso atómico Pb | 2.9x10-3moles |
A) relación de peso de plomo a cincGramos de Pb por gramos de Zn: | 6g de Pb por gramos de Zn |
B) relación molar de plomo a cincMoles de Pb por mol de Zn: | 1.9 moles de Pb por moles de Zn |
Tabla #3
| REACCION |REACCION | 1.1 | 1.2 | 1.3 |
Reactivo A:Volumen (ml) | 12 ml | 14 ml | 10.5 ml |
Moles(n) | 1 mol | 2 moles | 1 mol |
Reactivo B:Volumen (ml) | 20.5 ml | 14ml | 22 ml |
Moles (n) | 1 mol | 1 mol | 1 mol |
Precipitado formado:TeóricoPeso :Experimental | 1 g | 1 g | 1 g |
| 0.9 g | 0.9 g | 0.7g |
TeóricoMoles Experimental | 1 mol | 1 mol | 1 mol |
| 2.8x10-3 moles |1.9x10-3 moles | 2.3x10-3 moles |
% RENDIMIENTO | 90 % | 90 % | 70 % |
|
Procedimiento Cualitativo | Liquido amarillo con precipitado y un poco viscoso sin olor. | Liquido amarillo transparente con precipitado amarrillo sin olor y viscoso. | Liquido celeste sobre un precipitado color blanco y es acuoso sin olor. |

Discusión
Las reacciones químicas tienen distintas características cuandose convierten en productos al entrar en reacción con otra sustancia o elemento.
La cantidad de reactivo limitante presente al inicio de una reacción determina el rendimiento teórico de la reacción.
El rendimiento teórico es la cantidad del producto que se predice por medio de la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante, en este caso se predice por medio del balanceode una ecuación; una ecuación es balanceada por la ley de conservación de la masa, que dice que “la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”(1:43) en el balanceo también podemos observar que “muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa” (1:42-43) y el rendimiento real, es la cantidad de producto obtenido realmenteen una reacción, como se puede observar en la tabla #3 que fue calculado para los reactivos A y B.

La diferencia entre el rendimiento real y teórico es que muchas reacciones son reversibles, por lo que no proceden de un 100% de izquierda a derecha.

En la tabla #1 se introdujo una tira de Zn en acetato de plomo, al introducirla la tira se torno color negro tenia gránulos o granitos de...
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