PRECUANTICA

CAPÍTULO 2
LA TEORIA ATOMICO-MOLECULAR
LA TEORIA ATOMICO-MOLECULAR

PRECUÁNTICA Y CONCEPTOS
MACROSCÓPICOS

Materia y Energía
1. La materia es cualquier cosa que ocupa un

espacio y que tiene masa.

2. La Energía se puede definir como la
habilidad o capacidad para realizar un
trabajo.

Los Griegos
Siglo V a. C. Democrito expresó la idea de que
toda la materia estaba formada por muchas
partículaspequeñas e indivisibles que llamó
átomos. A pesar de no ser aceptada por sus
contemporáneos
(Platón, Aristóteles), se
mantuvo. En 1808 el profesor John Dalton
formuló una definición precisa de ese
concepto.

Clasificación Macroscópica de
la materia
Los químicos distinguen diferentes subtipos de
materia
SUSTANCIAS Y MEZCLAS

Una sustancia es una forma de materia que tiene
una composición definiday propiedades
características.
Ejemplo: agua, amoniaco, sacarosa, oro, oxígeno.

Una mezcla es una combinación de dos o más
sustancias en la cual las sustancias conservan sus
propiedades características, SU COMPOSICIÓN NO
ES DEFINIDA.
Mezcla homogénea: la composición de la mezcla es
la misma en toda la disolución.
leche, soldadura, aire.
Mezcla heterogénea o Coloide: la composición no esuniforme en todas partes de la disolución. La diferencia
es por tamaño de partículas.
Cemento, virutas de hierro en arena

Métodos de Separación de mezclas
Los medios físicos puede usarse para separar una
mezcla en sus componentes puros.
Destilación

Sublimación • Filtración

imán

•Decantación

ELEMENTOS Y COMPUESTOS

La definición moderna de elemento formulada por
Boyle (1627–1691) plantea que es unasustancia que
no se puede separar en sustancias más simples por
medios químicos.
Se han identificado más de 115 elementos.
De ellos 83 elementos se encuentran en forma natural
en la Tierra (oro, aluminio, plomo, oxígeno, carbono,
etc) y 32 elementos se han obtenido por medios
científicos (tecnecio, americio, seaborgio, etc)

Los elementos constan:
De un sólo átomo o de varios átomos.
Algunoselementos presentan el fenómeno de la
alotropía. Este consiste en que a pesar de tener el
mismo tipo de átomos su ordenamiento estructural
es diferente y generalmente ocurre en sólidos.
Ej: el elemento C, presenta varios alótropos. El
elemental (carbón), el gráfito, el diamante, el
fullereno.

Un compuesto es una sustancia formada por
átomos de dos o más elementos unidos
químicamente en proporcionesdefinidas.
Los compuestos sólo pueden separarse en sus
componentes puros (elementos) por medios
químicos.
Amoniaco (NH3)

Glucosa (C6H12O6)

Agua (H2O)

Clasificación de la materia

Los estados de la materia

Sólido

Líquido

Gas

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
DE LAS SUSTANCIAS
Una propiedad física no altera la composición o identidad de
la sustancia.
fusión de hielo

azúcar disuelta en aguaUna propiedad química altera la composición o identidad de
la sustancia(s) involucrada(s).
El hidrógeno se quema en presencia del aire para formar agua.

Ley de conservación de la masa y
de la energía
Lavoisier entendió con base en su resultado
experimental (vaso sellado con aire y plomo pesaba lo
mismo que el producto metálico, más exceso en polvo)
“La materia no se crea ni se destruye”, sinoque
sufre cambios de una u otra forma.
Joule, van Mayer, Helmholtz comprobaron que en una
reacción la energía no se crea ni se destruye.

Ley de la conservación de la masa

16 X

+

8Y

8 X2Y

Lavoisier formuló la Ley de la conservación de la masa:
“Durante un cambio químico no se producen cambios
(observables) de masa”

Leyes Ponderales
Ley de las proporciones definidas: [1801 Proust(1754–1826)]. “En un compuesto dado, los elementos
constituyentes se combinan siempre en las mismas
proporciones (de masa), prescindiendo del origen y del
modo de preparación del compuesto”.

Ley de las proporciones múltiples: [1804 Dalton
(1766–1844)]. “Si dos elementos forman más de un
compuesto, las diferentes masas de uno de ellos que se
combinan con la misma masa del otro, están en una
razón de...