pregrados


República Bolivariana de Venezuela
Universidad del Zulia
Facultad de Agronomía
Cátedra: Química I










Equilibrio Químico
Equilibrio ÀCIDO-BASERealizado por:
Campo María
C.I. 23.738.447
Rojo Oney
C.I. 22.475.035







Maracaibo, 20 de Junio de 2014



Índice

1. Equilibrio químico. Generalidades.
a. Reacciones reversibles.
b.Constantes de equilibrio de una reacción química.
c. Factores que afectan el equilibrio de una reacción química (Temperatura, presión, concentración de las sustancias reactivas)
d. El principio de LeChátelier.

2. Equilibrio ácido base.
a. Definición de ácidos y bases según la teoría de Arrhenius.
b. Definición de ácidos y bases según la teoría de Bronsted y Lowry.
c. Definición de ácidos ybases fuertes. (ejemplos de la vida cotidiana).
d. Definición de ácidos y bases débiles. (ejemplos de la vida cotidiana).
e. Ph. Definición y escala.
f. Ecuación para calcular ph.
g. Solucionesamortiguadores. Definición, características y ejemplos.

3. Resuelva los siguientes ejercicios:

a. En un recipiente a 100ºK se encuentran en equilibrio, 0, 102 moles /L de NH3; 1,02 moles /L de N2y 1.62 moles /L de H2 para la reacción:

3H2(g) + N2(g) 2NH3(g). Calcular la K de equilibrio
b. calcular el p h de una solución de 0.050 M de ácido nítrico HNO3Desarrollo

1. Equilibrio químico. Generalidades.

Se comprueba experimentalmente que, cuando especies químicas capaces de reaccionar se reúnen a fin de que la reacción pueda verificarse, laconversión de los reactivos en los productos es a menudo incompleta, sin que importe el tiempo de que disponga la reacción para realizarse. En el estado inicial, los reactivos están presentes enconcentraciones determinadas que disminuyen a medida que la reacción avanza, hasta que, más pronto o más tarde, alcanzan cierto nivel y, a partir de ese momento, se mantienen constantes. Se llega así a un estado...