Preguntas Guias Para Examen De Lab. De Quimica

Preguntas Guías para Examen no. 2 de Laboratorio Quimica

Prof. Sylka V. Torres Navas
I. Cambios físicos y reacciones químicas

Deben saber distinguir entre cambios físicos y cambios químicos: En los cambios físicos, las sustancias mantienen su naturaleza y sus propiedades esenciales, es decir, siguen siendo las mismas sustancias. Los cambios de estado son cambios físicos: evaporación,condensación, fusión, congelación, sublimación y deposición. En los cambios químicos, las sustancias iniciales se transforman en otras distintas, que tienen propiedades diferentes.
Saber distinguir entre las propiedades físicas y químicas

Propiedad física es aquella característica que puede ser observada sin cambiar la identidad química de la materia y una propiedad química es aquellapropiedad exhibida por la materia cuando sufre cambios en su composición

¿Cuáles son los criterios para sospechar que está ocurriendo una reacción química?

Una reacción química puede ser causada por calor, por una chispa, por una corriente eléctrica o por simplemente mezclar dos sustancias. Podemos sospechar que está ocurriendo una reacción química si se observa uno o más de las siguientes cambios:Cambio en color u olor,
Formación de un precipitado
Emisión de luz
Formación de un gas
Absorción o liberación de calor

¿Cuáles son los efectos producidos al calentar algunas sustancias? Cambio físicos(se desaparece el sólido y se observa vapor)

Sublimación- un sólido se evapora al calentarse.
Ejemplos:
NH4Cl(s)àNH4Cl(g) I2(s)àI2(g)
Cambiosquímicos(cambios en color, olor, produce calor o luz, etc..)
Ejemplos: reacción de Descomposición; reacción Combustión; reacción de Composición

¿Cómo se clasifican los diferentes tipos de reacciones químicas?

Reacción de combinación o síntesis
Se caracteriza por dos reactivos que se combinan y forman un solo producto.
Ejemplo: C (s) + O2 (g) à CO2 (g)

Reacción de descomposición
Se caracterizapor un solo reactivo que se rompe en dos o más productos.
Ejemplo: 2 KClO3(s) à2 KCl(s) + 3O2(g)

Reacción de desplazamiento sencillo
Un elemento, que se encuentra en forma libre(no combinado con otro elemento), desplaza a otro elemento que forma parte de un compuesto.
Ejemplo: Cu(s) + 2AgNO3 (ac) à Cu(NO3)2(ac) + 2Ag(s)

Reacción de desplazamiento doble o metátesis
Reacción en la cualocurre un intercambio entre los cationes y los aniones de dos compuestos en solución acuosa.

Ejemplo: Pb(NO3)2(ac) + Na2SO4(ac)à PbSO4(s) + 2 NaNO3(ac)

Reacciones de precipitación son reacciones de desplazamiento doble donde se forma un precipitado(s)
(Ver Tabla 3.1 pág. 83- reglas de solubilidad)
Ba(NO3)2(ac) + Na2SO4(ac)à BaSO4(s) + NaNO3(ac)

Reacciones de neutralizaciónreacciones de desplazamiento doble donde se formación de agua y una sal
NaOH(ac) + HCl(ac)à H20(l) + NaCl(ac)
CaCO3(s) + 2HCl(ac) à H2O(l) + CaCl2(s) + CO2(g)

Reacción de Combustión
Reacción en la cual una sustancia se combina con oxígeno, generalmente produciendo luz y calor. Ejemplo: C12H22O11 (g)+ 12 O2 (g)→ 12CO2 (g)+ 11 H2O (g)
6. ¿Qué es actividad metálica y cómo se puedeestablecer una serie? Practicar el problema #4 pág. 102.
7. Deben escribir las ecuaciones químicas que representan los cambios químicos observados en el experimento. Deben practicar el pre-laboratorio págs. 101-102
8. Práctica:
Clasifique las siguientes reacciones
C (s) + O2 (g) à CO2 (g)
SO3 (g) + H2O (g) à H2SO4 (l)
2 KClO3(s) à2 KCl(s) + 3O2(g) Cu(s) + 2AgNO3 (ac) à Cu(NO3)2(ac) + 2Ag(s)Mg (s) + 2HCl (ac) à MgCl2 (ac) + H2 (g)
Zn (s) + 2HCl (ac) à ZnCl2 (ac) + H2 (g)
Cu (s) + calor 2HCl (ac) à CuCl2 (ac) + H2 (g)
Ba(NO3)2(ac) + Na2SO4(ac)à BaSO4(s) + NaNO3(ac)
NaOH(ac) + HCl(ac)à H20(l) + NaCl(ac)
CaCO3(s) + 2HCl(ac) à H2O(l) + CaCl2(s) + CO2(g)
C12H22O11 (g)+ 12 O2 (g)→ 12CO2 (g)+ 11 H2O (g)

II. Determinación de la Fórmula Empírica...