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PREGUNTAS ICFES DE QUÍMICA
I. En un tubo de diámetro pequeño y cerrado por un extremo se coloca una
gota de mercurio. El mercurio cae aprisionando una cantidad de aire en el
fondo. Si el lado que contiene el aire aprisionado se pone en contacto con agua
a 100oC, luego con hielo a 0oC y luego con agua a 50oC. La distancia entre el
extremo inferior del tubo y la columna de mercurio es
A. igual paralos tres casos
B. mayor para 100º C y menor para 0º C
C. mayor para 50º C y menor para 0º C
D. mayor para 0º C y menor para 100º C
II. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
El gráfico representa el punto de ebullición contra el número de carbonos, para
los 10 primeros alcanos y alquenos normales.
Punto de ebullición ºC
200

Alcanos
- - - - - - Alquenos

150
100
50
0-50
-100
2

4

6

8

10

No.
carbonos

1. De la gráfica se puede concluir que
A. el punto de ebullición aumenta a medida que se disminuye en las series
B. los cuatro primeros miembros de las series son gases a temperatura
ambiente
C. las fuerzas de atracción entre moléculas son mayores en alquenos que
en alcanos
D. a mayor peso molecular en alcanos y alquenos menor punto de ebullición
2. El aumentogradual del punto de ebullición como se observa en la gráfica se
puede explicar por el aumento
A. en la polaridad de los átomos
B. en la movilidad de las moléculas
C. en el carácter iónico del compuesto
D. de las fuerzas intermoleculares
III. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

A una misma presión y temperatura se tienen dos recipientes rígidos de igual
capacidadque contienen compuestos gaseosos. Inicialmente el recipiente
contiene una mol de gas X y un mol de gas Y, y el recipiente 2 contiene 2
moles de gas Z y un mol de gas W. A estas condiciones se producen las
reacciones
Reacción 1:
Reacción 2:

X+Y
2Z + W

J+K
H

Las masas moleculares de algunos de estos gases se muestran en la siguiente
tabla
Compuestos gaseosos
Masa Molecular (g/mol)

X
50

Y
15J
20

Z
10

W
30

1. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que las masas
moleculares en g/mol de los compuestos K y H son respectivamente
A. 35 Y 40
B. 45 Y 50
C. 35 Y 50
D. 45 Y 40
2. Durante el transcurso de la reacción entre los gases es válido afirmar que la
presión en el recipiente 1
A. permanece constante y en el recipiente 2 aumenta
B. disminuye y en el recipiente 2permanece constante
C. aumenta y en el recipiente 2 disminuye
D. permanece constante y en el recipiente 2 disminuye

IV. Para la ecuación

+ CH3CH2CH2Cl

AlCl3

Los productos de la reacción serán
CH2Cl + CH4

CH2CH2CH3 + HCl

Cl + CH3CHCH3

CH2CH2CH2Cl + HCl

V. Conteste las preguntas 1 a 4 a partir de la siguiente información.

Se produce la sustancia R (ac) a partir de la reacción de lassustancias P
Q (ac) , tal y como se muestra en la siguiente ecuación.
P (s) + Q (ac)

(s)

y

R (ac) + H2O (l)

En la tabla 1 se presentan algunas características de las sustancias P, Q y R y
en la tabla 2 se presentan las soluciones de Q disponibles para llevar a cabo la
reacción.
TABLA 1
SUSTANCIA Masa Molar Temperatura de
(g/mol)
descomposición
(ºC)
P
Q
R

Solubilidad en 100g H 2 O
A
15 ºC
50 ºC

40
98120

350
90
220

No
80
130

SOLUCIÓN Q
1
2
3
4

CONCENTRACIÓN
1M
49% m/v
0,5 m
0,5 M

No
98
160

TABLA 2

En la gráfica se presenta la relación de la energía libre de Gibbs (ΔG) con la
temperatura
kJ/mol
100
50
0

Temperatura (oC)
15

30

45

60

75

90

105

120

-50
-100

1. Si en un recipiente se tienen 80 g de la sustancia P y se requiere producir
exactamente un mol de la sustancia R, de lassoluciones de la tabla 2, deben
adicionarse

A. 100 mL de la solución 3
B. 1 L de la solución 4
C. 0,5 L de la solución 1
D. 200 mL de la solución 2
2. Con base en la información inicial es válido afirmar que la temperatura
mínima del recipiente, para producir una mol de la sustancia R, empleando una
solución 10 M de Q y considerando las proporciones estequiométricas dadas
por la ecuación es
A....