Preinforme De Laboratorio De Quimica

PRE INFORME DE LABORATORIO
QUIMIOCA GENERAL, PRACTICAS 6, 7, 8, 9.

PRESENTADO POR:
JOSE MANUEL TORO CEBALLOS
COD: 70854224

TUTOR:
ALEXANDER FRANCO

PROGRAMA:
ZOOTECNIA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD
OCTUBRE DE 2012

PRACTICA No. 6 CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH
Fundamentación Teórica
La teoría de Brönsted - Lowry define los ácidoscomo las sustancias que donan iones hidronios, H30+ (protones) y las bases como las sustancias que reciben iones hidronios. De esta manera, solo existe el ácido, si la base está presente y viceversa.

MARCO REFERENCIAL
Según la teoría de Brönsted - Lowry la ecuación general para una reacción ácido – base, se puede escribir así:
HA + H2O H3O+ + A-
Ácido I Base II Ácido II Base I
En estaecuación A- es la base conjugada de HA. Por otro lado H30+ es el ácido conjugado de H2O.
Los ácidos y bases se clasifican en fuertes y débiles. Los ácidos y bases fuertes son aquellas sustancias que se disocian (ionizan) totalmente. Para los ácidos fuertes, la concentración de iones hidronios es muy grande.
Los ácidos y bases débiles son las sustancias que en soluciones acuosas se disocian (ionizan)parcialmente. Para los ácidos débiles la concentración de iones hidronios (H3O+) es muy pequeña. Un ácido de Brönsted-Lowry donará iones hidronios (H3O+) a cualquier base cuyo ácido conjugado sea más débil que el ácido donante.
Se define el pH como el logaritmo decimal negativo de la concentración de los iones hidronios. PH = - log H3O+
Las soluciones acuosas de ácidos tienen un pH 7 y lassoluciones básicas un pH 7 y las soluciones neutras pH = 7
Un indicador ácido-básico es un ácido débil que cambia de color cuando pierde iones hidronios. Por ejemplo, la fenolftaleína, que representaremos como HPhth, es un indicador que cambia de incolora (en medio ácido) a rosado intenso (en medio básico).
HPhth + OH- Phth- + H2O
Incoloro Rosado
En una solución neutra las dos formas de lafenolftaleína HPhth (incolora) y Phth- (rosada) se encuentran en equilibrio y predomina la incolora. El pH en el cual un indicador cambia de color depende de su fuerza ácida.
En esta experiencia se pretende observar el comportamiento de los ácidos, bases, y productos caseros, utilizando una serie de indicadores.
El cambio de color será la evidencia de la presencia de un medio ácido o básico. Paramedir el valor exacto del pH de una solución o producto, se utiliza un pH-metro.

Descripción de la práctica

Determinar pH a diferentes soluciones, algunos reactivos ácidos y bases y otras soluciones caseras.
Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

20 tubos de ensayos
Gradilla
Frasco lavador
pH metro (opcional)
Ácido clorhídrico(HCl) 0,1 M
Ácido acético (CH3C00H) 0,1 Amoniaco (NH3) 0.1 M
Hidróxido de sodio (Na0H) 0.1 M
Agua destilada
INDICADORES
Rojo de metilo
Azul de bromotimol
Fenolftaleína
Azul de timol
Papel indicador universal
Materiales caseros
Jugo de limón
Vinagre
Café
Leche
Aspirina o alka-seltzer
Antiácido (leche de Magnesia)
Gaseosa
Blanqueador
Otros
PROCEDIMIENTO.
1. En cinco tubos deensayos limpios y marcados vierta por separado 2mL de cada una de las siguientes soluciones: ácido clorhídrico 0.1 M; ácido acético 0.1 M; amoniaco 0.1 M, hidróxido de sodio 0,1; agua destilada.
2. Agregue una gota de rojo de metilo a cada uno de los 5 tubos de ensayo. Agite. Registre el color final de la solución y estime el pH de la solución.
3. Repite para nuevas muestras de solución losprocedimientos anteriores para cada uno de los indicadores.
4. Utilice cada uno de los indicadores para estimar el pH de cada una de las sustancias de uso domiciliario; para ello tenga en cuenta la siguiente tabla en la que se da una lista de algunos indicadores ácidos básicos y el intervalo de pH en el cual cambia de color.

PRACTICA No. 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
Teoría
La ecuación...