PREINFORME LAB 5 Manuel

PROGRAMA: INGENIERIA DE ALIMENTOS
CURSO: QUIMICA GENERAL
GRUPO: 5
NOMBRE TUTOR TEORÍA: JAVIER EDUARDO VILLAMIZAR
CORREO TUTOR TEORÍA:


PREINFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO PRACTICA N. 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS

ESTUDIANTE: JUAN MANUEL JIMENEZ MEDINA COD. 1022934565
FECHA DE LA PRÁCTICA: 08 DE ABRIL DE 2015
CIUDAD: BOGOTA
FECHA DE PRESENTACIÓN INFORME: 19 DE abril de 2015

RESULTADOOBJETIVOS Adquirir la capacicidad aplicar, analizar una de las propiedades coligativas, el descenso crioscópico para determinar la masa molar de un soluto, comparando que al adicionar un soluto no volátil a un solvente, su temperatura de congelación disminuye.
FUNDAMENTOTEÓRICO

Las propiedades coligativas: Son aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de laconcentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, (cantidad de partículas de soluto por partículas totales) y no de la composición química del soluto.
Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y dela temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico (cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor).
Aumento ebulloscópico: Es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución conun soluto determinado.
La magnitud del ascenso ebulloscópico:  , se obtiene al calcular la diferencia entre la temperatura de ebullición de la disolución y del disolvente puro,  y respectivamente:

Descenso crioscópico: Disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro. Todas las disoluciones en las que al enfriarse, el disolvente solidifica puro sinel soluto, tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro. La magnitud del descenso crioscópico, ∆Tc, viene dada por la diferencia de temperaturas de congelación (o de fusión) del disolvente puro y de la disolución, Tf*y Tf, respectivamente:
Presión osmótica: La presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membranasemipermeable; de las soluciones (dependen del número de partículas en disolución, sin importar su naturaleza). Se trata de una de las características principales a tener en cuenta en las relaciones de los líquidos que constituyen el medio interno de los seres vivos, ya que la membrana plasmática regula la entrada y salida de soluto al medio extracelular que la rodea, ejerciendo de barrera de control.Descenso de la presión a vapor: La presión de vapor de un soluto no volátil puede despreciarse y tomarse sólo en consideración la del disolvente. La presión de vapor p1 del disolvente en una disolución diluida viene dada por la ley de Raoult:
Determinación de la masa molar a partir del descenso del punto de solidificación.
El agregado de un soluto a un solvente, en general desciende el punto desolidificación (o cristalización) del solvente.
Si T0f (temperatura en K o ºC) es el punto de solidificación del solvente puro, y Tf (temperatura en K o ºC) es el punto de solidificación de la solución, entonces la variación de las temperaturas ΔTf es:
ΔTf = T0f – Tf

El signo de ΔTf es siempre positivo. El hecho de que el punto de solidificación de la solución sea más bajo que el del solvente puroes en realidad una consecuencia más del descenso de la presión de vapor del solvente en la solución. Como con algunas limitaciones puede aceptarse que para estas soluciones el descenso del punto de solidificación ΔTf será proporcional al descenso relativo de la presión de vapor.
En soluciones diluidas, puede aceptarse que la fracción molar del soluto es proporcional a la molalidad de la...