PREINFORMES CINETICA




PREINFORMES DE LABORATORIO

PRACTICA No 1. ECUACIÓN DE NERNST, TRANSFORMACIÓN DE ENERGÍA QUÍMICA EN ENENERGIA ELECTRICA
PRACTICA No 2. EQUILIBRIO QUÍMICO Y PRINCIPIO DE LE CHATELIER



CINETICA - QUIMICA



ESTUDIANTE
GINETHE MIREYA RUBIANO FONTECHA




TUTOR VIRTUAL
LADY JOHANNA ROSERO




UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD
SEPTIEMBRE 2015

PRACTICA No 1. ECUACIÓN DE NERNST,TRANSFORMACIÓN DE ENERGÍA QUÍMICA EN ENENERGIA ELECTRICA

OBJETIVOS:
Observar el comportamiento de la solución y los electrodos durante el proceso.
Identificar los productos de la electrólisis e inferir la naturaleza de las transformaciones que tienen lugar.
Interpretar, por medio de ecuaciones parciales de oxidación y reducción los procesos que han tenido lugar.

MARCO TEÓRICO
La ecuación deNernst

La ecuación de Nernst es útil para hallar el potencial de reducción en los electrodos en condiciones diferentes a los estándares. La ecuación lleva el nombre en honor a quien la formuló, el físico-químico alemán Walther Hermann Nernst.
La ecuación tiene la siguiente forma:

De donde;
E: hace referencia al potencial del electrodo.
Eº: potencial en condiciones estándar.
R: constante de losgases.
T: temperatura absoluta (en grados Kelvin).
n: número de moles que tienen participación en la reacción.
F: constante de Faraday (con un valor de 96500 C/mol, aprox.)
Q: cociente de reacción

Leyes de Faraday de la electrólisis 

Como ya se dijo las soluciones que contienen electrólitos también tienen la capacidad para conducir la electricidad. Para esto se utilizan dos electrodos, que estánconectados a una fuente de electricidad y se sumergen en la solución, luego la presencia de iones es necesaria para que se conduzca la electricidad en el líquido. Si la fuente de electricidad para dos electrodos es una corriente directa , entonces cada ión en el líquido es atraído por el electrodo de carga contraria. Este movimiento de cargas iónicas a través del líquido, ocasionada por la aplicaciónde electricidad, se llama conducción electrolítica. 
Cuando se ponen en contacto los iones del líquido con los electrodos, se producen varias reacciones químicas. En el electrodo positivo los iones negativos depositan electrones y por lo tanto se oxidan. En el electrodo negativo el ión positivo recoge electrones, y éstos se reducen. Por lo tanto en la conducción electrolítica se está produciendouna oxidación en el electrodo positivo y está teniendo lugar una reducción en el electrodo negativo.
Para que se mantenga la corriente eléctrica es preciso que exista un circuito completo, esto es, debe haber un camino cíclico por el que las cargas regresen al punto de partida. En el caso de que el circuito incluya un conductor electrolítico, deben producirse reacciones químicas en los electrodos.De este modo la energía eléctrica, interviene produciendo transformaciones químicas, proceso que se denomina electrólisis. 
En todos los casos, la cantidad de material que se deposita en cada electrodo al pasar la corriente por un electrolito sigue la ley enunciada por el químico físico británico Michael Faraday. Esta ley afirma que la cantidad de material depositado en cada electrodo esproporcional a la intensidad de la corriente que atraviesa el electrolito, y que las masas de distintos elementos depositados por la misma cantidad de electricidad son directamente proporcionales a las masas equivalentes de los elementos, es decir, a sus masas atómicas divididas por sus valencias. 

En electroquímica los términos cátodo y ánodo se asignan de acuerdo con la reacción química que tenga lugaren los electrodos. La reducción siempre tiene lugar en el cátodo y la oxidación siempre se lleva a cabo en el ánodo. 
El cambio químico neto que tiene lugar en la celda electrolítica se conoce como reacción de celda. Se obtiene sumando las reacciones en el ánodo y el cátodo de manera que se gana y se pierde el mismo número de electrones. 
Este conjunto de electrones constituye una unidad muy...