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2.-Resuelve los ejercicios 49, 52 y 59.
Escriba la configuración electrónica completa (1s2,2s2,etc.) para cada uno de los siguientes elementos.
A) Magnesio ,z= 12 1s2. 2s2 . 2p6 . 3s2 o Ne . 3s2
B) Litio, z=3 1s2, 2s1
C) Oxígeno, z=8 1s2.2s2.2p4
D) Azufre, z=161s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
¿A cuál elemento corresponde cada una de las siguientes configuraciones electrónicas?
A)1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p4selenio
B)1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d1 escandio
C)1s2,2s2,2p6,3s2,3p4D)1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p5
Utilizando el símbolo del gas noble anterior para indicar los electrones internos escriba la configuración electrónica de cada uno de los siguientes elementos
A) Arsénico Z = 33 =1s22s22p63s23p64s23d10 4p3
B) Titanio z=22= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2C)estroncio z=38=1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 3d 10 -4s2 - 4p6 - 5s2
D)cloro Z = 17 =1s2 2s22p63s23p5









Introducción:
Este tema relata o explica lo que esla configuración electrónica y la tabla periódica, constituye con algunas descripciones incluyéndose la evolución de las teorías ,el modelo y números cuánticos, con ellos observaremos algunosejemplos donde nos ayude a entender y como es el tema en general.



















Evolución de las teorías y modelos atómicos
John Dalton
Dalton desarrollóun modelo científico y formulo una serie de postulados concernientes a la naturaleza de los átomos, los cuales destacaban la masa como una propiedad atómica fundamental. Basándose en los datos...