Preparación De Disoluciones

Practica 11 “Preparación de disoluciones”
Tarea previa:
1.¿Qué es una disolución?
R= Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
2. ¿A qué se refiere la molaridad de una disolución?
R= Es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o dealguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado. 
3. Investiga las precauciones que debes de tener al mezclar ácido con agua.
R= Se debe poner primer un poco de agua al recipiente antes de añadir el ácido, ya que el ácido absorbe el agua y la reacción es muy violenta, si es posible se poner el matraz volumétrico en hielo para controlar la temperatura.
Problema:Poder prepara diferentes disoluciones a una concentración dada a partir de sus componentes sólidos, o de concentraciones más concentradas, haciendo los previamente los cálculos necesarios.
Hipótesis:
Para poder preparar disoluciones más diluidas a partir de más concentradas podríamos tomar como reglar general la formula C1V1=C2V2 donde la primer parte es la parte concentrada y el ladoderecho de la igualdad es la parte diluida.
Para prepara disoluciones a partir de solutos sólidos hay que hacer cálculos estequiometricos simples, utilizando la formula de molaridad: M=moles de solutolitros de solución
Resultados:
NaOH al 95% de pureza
VM=m 50ml6M=0.3 mol NaOH 40 g NaOH1 mol NaOH=12 g NaOH
12g NaOH100%95%=12.24 g NaOH
H2SO4 50 ml 3M d=1.84 g/ml %=98.72%
98.72 g H2SO4100g solución1 mol H2SO440 g H2SO41.84 g1 ml1000ml1l=18.53 mol/l
C1V1=C2V2 18.53MV1=3M50ml
V1=3M50ml18.53M=8.1 ml
50 ml Cu (NO3)2 (3H2O) 0.1 M 98.5%
50ml 0.1 mol1000ml242g1mol10098.5=1.228g

Disolución | Reactivo | Información sobre el reactivo | Volumen de disolución a preparar | Cantidad de sustancia de reactivo (mol) necesario para preparar la disolución |Cantidad de reactivo (g o ml) necesaria para preparar la disolución |
NaOH6 M | NaOH | Pureza:95%Masa molar:40g/mol | 50 ml | 0.3 mol | 12.25 g |
H2SO4 3 M | H2SO4 | Pureza: 98.72%Densidad:1.84Masa molar:98 g/mol | 50 ml | 0.0243 mol | 2.381 g |
CuNO320.1 M | CuNO32 | Pureza:Masa molar: | 50ml | | 1.228 g |
NaCl0.1M | NaCl | Pureza:Masa molar:Densidad: | 50 ml | | |
KMnO40.1 M | KMnO4 |Pureza:Masa molar:Densidad: | 50 ml | | |

Como procedimiento extra se utilizaron las disoluciones preparadas de permanganato de potasio y el nitrato de cromo tetra hidratado preparadas en la primer parte del experimento, para prepara disoluciones menos concentradas, pero ahora se calculo su concentración en molaridad.
50 ml
50 ml
KMnO4

10 ml 5010 ml

50 ml
50 ml
CuNO32

10 ml 10 ml

C1V1=C2V2
∴C2=C1V1V2
0.1M10ml50ml=0.02 M 1ra disolución de KMnO4
0.02(10ml)50ml=0.004M 2da disolución de KMnO4
0.1M10ml50 ml=0.02 M 1ra disolución de Cu(NO3)2 3H2O
0.02M(10ml)50 ml=0.004 M 2da disolución de Cu(NO3)2 3H2O

1. Adapta el métodogeneral descrito en esta práctica y di como prepararías las siguientes disoluciones, incluye los cálculos que se necesitan para saber las cantidades a utilizar:
a) 200 mL de disolución 0.1 M de NaOH, partiendo de NaOH comercial del 96 % de pureza.
Primero calculamos el número de moles que necesitamos, para esto utilizamos la siguiente fórmula:M=moles de soluto litos de disolución
Despejamosy sustituimos
moles de soluto=LM 0.200l0.1M=0.02 mol de NaOH
Calculamos los gramos tomando en cuenta que está al 96 %
0.02 mol NaOH40 g NaOH1 mol NaOH100%96%=0.833 g NaOH
Por lo tanto debemos colocar 0.833 g de NaOH en un poco de agua, para disolver teniendo cuidado de que no se caliente mucho, para esto hay que hacerlo en un recipiente de hielo, y después aforar a 200 ml.

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