Preparación de soluciones, quimica general

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES EXACTAS Y DE LA EDUCACION
DEPARTAMENTO DE FISICA
PROGRAMA DE INGENIERIA FISICA
INFORME LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
PRACTICA: PREPARACION DE SOLUCIONES


Carlos Alberto Galarza Penagos
Willington Ortiz Torres


RESUMEN.
En esta práctica observamos y aprendimos a como hacer una buena preparación de soluciones con concentraciones de tipo Molar, molal yporcentaje peso volumen utilizando como reactivo el sulfato de cobre pentahidratado.


INTRODUCCION.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. Las disoluciones pueden ser gaseosas, liquidas o aun sólidas. De particular interés son las disoluciones liquidas en las cuales el disolvente (componente principal) es el agua. Tales disoluciones se llaman   disoluciones acuosas.El otro componente   en menor proporción en la disolución se llama soluto.
Las propiedades químicas y físicas de una solución son una combinación de las propiedades de los componentes y casi siempre es relativamente fácil recuperar los elementos de una solución. Así, por ejempló en una solución de sal común (NaCl) en agua bastaría evaporar el agua quedando como residuo de la evaporación el (NaCl)puro.
Cualquier disciplina que participe en el registro y comunicación de datos experimentales que sea medibles y confiables deben ser tratados   con precisión.   No bastan expresiones como “débil”, “medio”, “pequeño” o “grande”. Estas expresiones pueden ser adecuadas para descripciones cualitativas, pero trabajando con soluciones es necesario conocer cuál es la cantidad y proporción del solutopresente en una solución o se a su concentración.
Una solución sólida es una solución en estado sólido de uno o más solutos en un solvente. Tal mezcla es considerada una solución en lugar de un compuesto siempre que la estructura cristalina del disolvente permanezca sin cambios al ser sustituidos sus átomos por los átomos de los solutos y además la mezcla permanezca homogénea.
Soluciones liquidasson soluciones donde el solvente está en estado líquido, pero el soluto puede ser un sólido, un líquido o un gas.
Una solución gaseosa es donde el soluto y el solvente se encuentran en estado gaseoso. Como en el caso del aire donde el nitrógeno molecular se encuentra en un 79% solvente y el oxígeno molecular se encuentra en un 19% oxigeno (soluto) el resto está formado por diferentes gases.CONSULTAS PRELIMINARES
3.1 Explique por qué las interacciones a) soluto-soluto, b) disolvente-disolvente y c) soluto-disolvente, son importantes para determinar hasta qué grado se disuelve un soluto en un solvente.
Soluto es no polar y disolvente polar: las interacciones soluto-soluto son débiles mientras que las interacciones disolvente-disolvente son demasiado fuertes para compensarlas con lasinteracciones soluto-disolvente, por lo tanto el soluto es poco soluble.
Soluto es polar y disolvente no polar: las interacciones disolvente-disolvente son débiles mientras que las interacciones soluto-soluto son demasiado fuertes para compensarlas con las interacciones soluto-disolvente, por lo tanto el soluto es poco soluble.
Soluto es no polar y disolvente no polar: las interaccionessoluto-soluto disolvente-disolvente y soluto-disolvente son débiles, en estas el aumento del desorden molecular toma gran importancia y esto hace que el soluto sea soluble.
Soluto es polar y disolvente polar: las interacciones soluto-soluto disolvente-disolvente y soluto-disolvente son fuertes, en estas el aumento del desorden molecular toma gran importancia y esto hace que el soluto sea soluble.
Engeneral se cumple la regla: semejante disuelve a semejante.
3.2 ¿Cuáles son las diferentes unidades de concentración que se emplean para expresar la concentración de una solución? Explíquelas y de un ejemplo de cada una de ellas.
Molaridad [Mol/L]=número de moles de soluto / volumen en litros de solvente
Las soluciones molares son aquellas que en 1 litro de agua hay disuelto el peso molecular de...